【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₂=-90kJ•mol^-1
(1)总反应的△H=________kJ•mol^-1。
(2)下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________。判断的理由是________。
A.       B.     C.

【推荐3】(1)下列变化过程，能放出热量的过程有_______(填序号)；
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释　④碳酸钙高温分解　⑤H₂在Cl₂中燃烧　⑥灼热的C与CO₂的反应　⑦NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌
(2)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：
①和   ②、、   ③和 ④和   ⑤癸烷和十六烷   ⑥和   ⑦和
a.互为同位素的是_______，b.互为同分异构体的是_______，c.互为同素异形体的是_______，d.为同一种物质的是_______。

【推荐1】完成下列问题。
(1)实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇完全燃烧的热化学方程式：___________。
(2)合成氨反应 ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能()	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为___________。
(3)现根据下列的3个热化学反应方程式：
     
     
     
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：___________。

【推荐2】请参考题中图表，已知E₁=134 kJ·mol^-1、E₂=368 kJ·mol^-1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为___________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，(P₄+5O₂=P₄O₁₀)则表中x=___________kJ·mol^-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
(4)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料，表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-2215.0kJ·mol^-1.二甲醚(CH₃OCH₃)也是一种新型燃料，应用前景广阔，1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出1 455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时共放出1 645 kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

【推荐3】白磷（P₄）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄（S，白磷）+ 5O₂（g）= P₄O₁₀（s）ΔH=____________________。

【推荐1】镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。

请回答下列问题：
(1)放电时，还原反应在____(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为____________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会____(填“增强”或“减弱”)。
(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是________________。

【推荐2】根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是____(填化学式)，电解质溶液是____(填化学式)溶液。
(2)正极上发生的电极反应为____。
(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为____。
II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)甲池中出现气泡的电极材料为____。
(5)乙中作负极的是____，写出负极上的电极反应式：____。
(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是____(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

【推荐3】按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
(1)负极(Fe)______；正极(石墨)______电解质溶液(稀硫酸)总反应______
(2)负极(Cu)______； 正极(石墨)______电解质溶液(FeCl₃溶液)总反应______
(3)用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO₃为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为______；总反应为______

【推荐2】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H₂O=2LiOH＋H₂↑。
（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。
（2）正极现象是_______________。
（3）放电时OH^－向______移动(填“正极”或“负极”)。

【推荐3】Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：
(1)若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：极 ____________，极 _______________。
(2)若电解质溶液为稀H₂SO₄，则写出电极反应式：极 _____________，极 _______________。
   
Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g),在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是__________。
A．密闭容器中氨气的体积分数不变       B．1molNH₂COONH₄分解同时有44gCO₂消耗
C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．