【推荐1】电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片
(2)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为___________。
(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通________气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为________。

(4)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来？为什么？___________，___________。
②哪两个烧杯中液体混合后导电能力会显著减弱？为什么？___________，___________。

【推荐2】完成下列各题。

(1)如图所示的原电池装置中，负极材料是填___________(“Zn”或“Cu”)，负极上发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)从生姜中提取的姜黄是食用天然色素其分子式为C₂₁H₂₀O₆，它属于___________(填“无机物”或“有机物”)。

【推荐3】请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：

(1)电解精炼铜(如图1)时，a极材料是_________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl₂替代？答：_________(“能”或“否”)。
(2)碱性锌锰电池(如图2)的总反应式为Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnOOH＋Zn(OH)₂，该电池的负极反应式为_________。若有6.5g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为_________mol。
(3)铅-硫酸蓄电池(如图3)放电过程中，正极的电极反应式为_________，充电时，Pb电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)。

【推荐1】下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H⁺的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

【推荐1】甲烷燃料电池

甲烷电池	H2SO4作电解质	KOH作电解质
负极反应式	____	____
正极反应式	____	____
总反应式	____	____

【推荐2】完成下列问题
(1)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，①正极反应是_______。

【推荐3】如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，合并K₁，B为_______极，A的电极反应式为：_______，
(2)打开K₁，合并K₂，E为_______极，F极的电极反应式为：_______；检验F极产生气体的方法是_______。

【推荐1】如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片
C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；
(2)若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO₂+2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为_____。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。
(2)正极上出现的现象是___________。
(3)若导线上转移电子，则消耗铜___________。
Ⅱ． 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。
(5)写出乙中总反应的离子方程式：___________。

【推荐3】如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。

(1)若两个电极分别是铁、铜，电解质溶液是浓硝酸，Cu极发生反应_______（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为________________；
(2)若两个电极分别是镁、铝，电解质溶液是氢氧化钠溶液，Al电极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________________________________。
(3)若原电池的总反应是2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，则可以作负极材料的是_______，正极电极反应式为_________________________。