【推荐3】锌铜原电池的工作原理

装置示意图	注：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶
现象	锌片_______，铜片上_______，电流表指针发生_______
能量转换	_______转化为_______
微观探析	在硫酸锌溶液中，负极一端的_______失去电子形成_______进入溶液 在硫酸铜溶液中，正极一端的_______获得电子变成_______沉积在铜片上
电子或离子移动方向	电子：_______极流向_______极 盐桥：_______移向ZnSO4溶液，_______移向CuSO4溶液
工作原理，电极反应式	负极：Zn-2e-=Zn2＋(_______反应) 正极：Cu2＋＋2e-=Cu(_______反应)
	总反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

(1)Zn­ZnSO₄半电池：在ZnSO₄溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被_______，锌原子失去电子，形成Zn^2＋进入溶液，即Zn-2e^-=Zn^2＋；从锌片上释放出的_______，经过导线流向铜片。
(2)Cu­CuSO₄半电池：CuSO₄溶液中的Cu^2＋从铜片上得到_______，_______为铜单质并沉积在铜片上，即Cu^2＋＋2e^-=Cu。
(3)盐桥的作用：电池工作时，盐桥中的_______会移向ZnSO₄溶液，_______移向CuSO₄溶液，使两溶液均保持电中性。当取出盐桥后，形成断路，反应停止。

【推荐1】能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___(填字母)。
A.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C.2CO(g)+O₂=2CO₂(l)
(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___，反应过程中溶液的酸性___(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___个电子通过了导线(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
②若电池的总反应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，负极材料是___，负极的电极反应式为___。
③若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___极(填正或负)；写出该电极电极反应式：__。
④燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H₂和O₂组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)：

则电极d是___(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_____。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___L。

【推荐1】化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的转化具有重要意义。
I．化学能转化为热能
(1)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，并释放大量的热。若破坏1molH₂中的化学键吸收的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键吸收的能量为O₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。则由H₂和Cl₂反应生成1mol HCl时，释放的能量为______kJ(用含Q₁、Q₂、Q₃的代数式表示)。
Ⅱ．化学能转化为电能
原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图1来表示：
   
(2)氢氧燃料电池(如图2)中，正极材料和负极材料均可选用______；正极的电极反应式为______；电池工作时，溶液中的OH^—移向______极(填“正”或“负”)。
(3)如果将反应设计成原电池，则负极材料为______(填化学式，下同)正极反应产物为______；离子导体为______。
(4)如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为______。