某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了下列实验,实验结果记录如下:
根据上表中的实验现象完成下列问题:
(1)实验1、2中Al的电极名称分别是___________ 。
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出相应的电极反应和电池总反应。
铝为___________ ,电极反应式为___________ ;
石墨为___________ ,电极反应式为___________ 。
电池总反应式为___________ 。
(3)实验4中的铝作___________ (填“正极”或“负极”),理由为___________ 。
(4)请解释实验5中检流计指针偏向铝电极的原因:___________ 。
实验编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 检流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al电极 |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu电极 |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨电极 |
4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg电极 |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al电极 |
(1)实验1、2中Al的电极名称分别是
(2)指出实验3中铝和石墨的电极名称,并写出相应的电极反应和电池总反应。
铝为
石墨为
电池总反应式为
(3)实验4中的铝作
(4)请解释实验5中检流计指针偏向铝电极的原因:
更新时间:2023-08-27 18:13:45
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【推荐1】选择适宜的材料和试剂,请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池。回答下列问题:
(1)负极材料:___ ;正极材料:___ ;电解质溶液:___ 。
(2)写出电极反应式:
正极:___ ;
负极:___ 。
(3)原电池中电子从___ 极流出,电解质溶液中阴离子流向___ 极(填“正”或“负”)。
(1)负极材料:
(2)写出电极反应式:
正极:
负极:
(3)原电池中电子从
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【推荐2】电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置,研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是__________ 填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”),发生__________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②电子从__________ (填“a”或“b”)电极流出,该电极的电极反应式是__________ 。
③盐桥中的向__________ (填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料,俗称“锌包钢”,一旦划破后就会发生电化学反应,此时负极材料是__________ ,在潮湿的碱性或中性环境中,铁电极上发生反应的电极反应式是__________ 。金属铁被保护而不易腐蚀,这种防腐的方法叫__________ (填名称)。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是
②电子从
③盐桥中的向
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料,俗称“锌包钢”,一旦划破后就会发生电化学反应,此时负极材料是
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【推荐3】化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池,请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置中锌片上发生___________ (“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是___________ ,铜片上发生反应的电极反应式是________ ,能证明化学能转化为电能的实验现象为_________ 。
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看,Cu的作用是________ ,稀硫酸的作用是___________ 。
a.电极反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
(1)如图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池,请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式是
(2)装置中锌片上发生
(3)按照电化学装置的四个构成要素来看,Cu的作用是
a.电极反应物 b.电极材料 c.离子导体 d.电子导体
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【推荐1】原电池是利用氧化还原反应设计的装置,该装置的特点是使氧化反应和还原反应在两个电极进行,“迫使”电子沿着特定的路线移动,从而产生电能。甲、乙两个原电池装置如图所示:
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸,两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为_______ (填“正极”或“负极”),该电极反应式为_______ 。
②该电池的正极是_______ (填“镁棒”或“铝棒”),该电极产物W是_______ (填化学式)。
③该原电池总反应的化学方程式是_______ 。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示,其中一个电极为Ag电极,则该电池的电解质溶液为_______ (填化学式)溶液,电极X为_______ (填字母)
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为_______ (填“电极甲”或“电极乙”),该电极发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②该电池工作时,外电路中电子由_______ (填“电极甲”或“电极乙”,下同)流出;电解质溶液中的移向_______ 。
回答下列问题:
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸,两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为
②该电池的正极是
③该原电池总反应的化学方程式是
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示,其中一个电极为Ag电极,则该电池的电解质溶液为
a.Fe电极 b.Mg电极 c.Cu电极 d.Al电极
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为
②该电池工作时,外电路中电子由
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【推荐2】原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。
(1)a和b不连接时,烧杯中现象是_______ 。
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池___ (“正”或“负”)极,电极反应式为___ ;溶液中H+移向__ (填“Cu”或“Zn”)极。
(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_____ 。
(1)a和b不连接时,烧杯中现象是
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池
(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为
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【推荐3】能源是现代文明的原动力,化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象,下列说法正确的是___________(填标号)。
(2)图II中外电路中的电子是从___________ (填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向___________ 电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ 。若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则负极材料是___________ (填化学式)。
(3)某蓄电池在充电和放电时发生的反应为:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。则该电池放电时发生还原反应的物质是___________ (填标号);放电时负极的电极反应式为___________ 。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(1)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象,下列说法正确的是___________(填标号)。
A.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 |
B.图II中产生气体的速率比图I快 |
C.图I中温度计的示数高于图II的示数 |
D.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温 |
(2)图II中外电路中的电子是从
(3)某蓄电池在充电和放电时发生的反应为:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。则该电池放电时发生还原反应的物质是
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
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【推荐1】能源是现代文明的原动力,电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
(2)下图为原电池装置示意图:
①若A为片,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式:_____ ,反应过程中溶液的酸性_____ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后,当电池中放出2.24L(标准状况)气体时,电路中有_____ 个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片,B为铝片,电解质为溶液,则铝片为_____ (填“正极”或“负极”);写出该电极的电极反应式:_____ 。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸,质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____ (填“正极”或“负极”),则该燃料电池如下:
(4)为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。
A. |
B. |
C. |
D. |
①若A为片,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,写出负极的电极反应式:
②若A为镁片,B为铝片,电解质为溶液,则铝片为
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸,质子交换膜只允许通过)。则电极d是
(4)为证明铁的金属活动性比铜强,某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是
方案 | 现象或产物 |
A.将铁片置于溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
B.将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为和 |
C.将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生,铜片上无气泡产生 |
D.将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连 | 铁片溶解,铜片上有气泡产生 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是__________ ,放电时发生__________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______ (填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____ (填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________ (用离子方程式表示)。
(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________ 。正极反应式为__________ 。
(1)该蓄电池的负极材料是
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应
(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为
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【推荐3】分别按图甲乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,甲中A为电流表。
(1)下列叙述正确的是_______
(2)在甲装置中,若把稀硫酸换成CuSO4溶液,一段时间后测得某一电极增重12.8g,则该电池反应共转移电子数目_______
(3)甲装置中的能量转化形式为_______ 能转化为_______ 能
(4)甲装置中,正极的电极反应式_______
(1)下列叙述正确的是_______
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片作正极,乙中铜片作负极 |
C.两烧杯溶液中浓度均减小 |
D.甲产生气泡的速率比乙慢 |
(3)甲装置中的能量转化形式为
(4)甲装置中,正极的电极反应式
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【推荐1】将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池,该原电池的负极为___________ 其电极反应式为 __________________________________________ 。
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解题方法
【推荐2】根据下列电化学装置,回答下列问题:
(1)图中甲、乙池的名称:甲池是__________ 装置,乙池是__________ 装置。(填“原电池”或“电解池”)
(2)A(石墨)电极的名称是____________ 。
(3)通入CH4一极的电极反应式为___________________________________ 。
(4)乙池中的电解方程式为___________________________________________ 。
(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2_____ mL(标准状况下)。此时丙池某电极析出1.6 g某金属,则丙池溶液中的溶质可能是___________ (填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.Na2SO4
(1)图中甲、乙池的名称:甲池是
(2)A(石墨)电极的名称是
(3)通入CH4一极的电极反应式为
(4)乙池中的电解方程式为
(5)当乙池中B极的质量增加5.4 g时,甲池中理论上消耗O2
A.MgSO4 B.CuSO4 C.Na2SO4
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解题方法
【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:
①该电池的负极材料是___ ,电解质溶液是__ 。
②在外电路中,电子方向是从___ 极到____ 极。
(2)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池。在这两个原电池中,负极分别为___ 。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将__ 能转化为__ 能,除供给飞船使用外,多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下,应急电池会自动启动,工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为__ 。
(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车,是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源,电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同,工作一段时间后,KOH浓度较大的是___ (填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为___ 。
(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:
①该电池的负极材料是
②在外电路中,电子方向是从
(2)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池。在这两个原电池中,负极分别为
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种,分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时,太阳能电池帆板将
(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车,是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源,电池结构如图所示。
①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同,工作一段时间后,KOH浓度较大的是
②该电池负极的电极反应式为
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