【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)原电池是一种把_______能转化为_______能的装置。
(2)如图所示的原电池装置中，锌片发生 _______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 _______；铜片上能够观察到的现象是 _______；电子流向 _______(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。在反应过程中，溶液的pH_____(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。
(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如下：

电池装置
编号	a	b	c	d

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)，属于干电池的是_______。
②a装置中，外电路中电子的流向是_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。
(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：
①该电池的电解质溶液可以是_______。
②当外电路中转移1mol e^－时，电解质溶液增加的质量是_______g。

【推荐3】根据原电池原理，回答下列问题：
(1)铜锌原电池的装置如图所示：

①铜作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为___________。
(2)某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1		稀盐酸	偏向
2		稀盐酸	偏向
3	(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4		溶液	偏向
5		浓硝酸	偏向

已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为___________极，电极反应式为___________。
②实验4中，为___________极，电池总反应的离子方程式是___________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有___________。

【推荐1】某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移	B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应	D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

【推荐2】镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。

请回答下列问题：
(1)放电时，还原反应在____(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为____________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会____(填“增强”或“减弱”)。
(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是________________。

【推荐3】(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO₄作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
装置
现象	电流计指针向右偏转；铁片溶解； 铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加	电流计指针向右偏转；……

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO₄溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象是__________。

【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；
（2）银电极发生的电极反应为___；
（3）今有2H₂+O₂2H₂O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

【推荐2】回答下列问题：
(1)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H−H键能为436 kJ∙mol⁻¹，H−N键能为391 kJ∙mol⁻¹，N≡N键能为946 kJ∙mol⁻¹。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN₂能放出_______kJ热量。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。
(3)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
②在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，请回答下列问题：
①放电时，已知负极反应式为Zn−2e^－+2OH^－=Zn(OH)₂，则正极反应为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

【推荐3】通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：
(1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。
②工作一段时间后，当甲烷完全反应后，外电路中通过的电子数目为_______。
③反应一段时间后，溶液的_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【推荐1】锌锰干电池是应用最普遍的电池之一、其基本反应为：
X极：Zn-2e⁻=Zn²⁺                   Y极：2MnO₂+2NH+2e⁻=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Zn²⁺向_______极移动。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO₂是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)若反应消耗16.25g Zn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

【推荐2】材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________
(3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________
(4)某原电池装置如图所示：

①负极的电极反应式是_______；
②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子

【推荐3】铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，据此判断其正极是__________(填化学式，下同)，负极是__________，电解质溶液是__________，正极反应是__________，负极反应是__________，当转移0.5N_A个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为__________。