【推荐1】铜锌原电池的电极反应式
(1)锌片为_______极，发生___________反应，电极反应式为________________；
(2)铜片为_______极，发生__________反应，电极反应式为__________________。
(3)该反应的总化学方程式为___________________。

【推荐2】Ⅰ.某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)

(1)在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中K⁺移向___________(填“A”或“B”)烧杯。
(2)锌电极为电池的___________极，发生的电极反应式为___________；铜电极上发生的电极反应式为___________。
Ⅱ.该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
(3)对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器。对于图乙，烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧。
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为___________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为___________。
(4)若第(3)问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式：___________。

【推荐3】(1)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入1mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

①写出甲中负极的电极反应式：___________。
②乙中负极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。
(2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O₂，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为___________；正极反应式为___________。

【推荐1】电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：Zn+2OH ^- -2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值_________（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由____（Zn或Ag₂O）极经外电路流向_______（正或负）极。正极上发生的电极反应为__________________________________________________

【推荐2】一种简单的原电池装置如图所示。
   
(1)锌是电池的___________(填“正”或“负”)极，发生的电极反应式为___________。
(2)装置中稀硫酸的作用是___________。
a．电极材料       b．电极反应物       c．电子导体       d．离子导体
(3)该原电池外电路中电流方向为___________(填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”)。从化学的角度分析，原电池产生电流的原因：___________。
(4)若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为___________。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________。
a．
b．
c．

【推荐3】I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；
(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。
Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。
(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。

【推荐1】新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag₂O+ H₂O=Zn(OH)₂+ 2Ag。

回答下列问题：
①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。
②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的_____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：
   
①若A为片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式：_____，反应过程中溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出2.24L(标准状况)气体时，电路中有_____个电子通过了导线(用表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为溶液，则铝片为_____(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_____。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，则该燃料电池如下：
   
(4)为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是

方案	现象或产物
A．将铁片置于溶液中	铁片上有亮红色物质析出
B．将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为和
C．将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
D．将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连	铁片溶解，铜片上有气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)=Zn^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
(2)银电极为电池的_______极(填“正”或“负”)；X发生的电极反应为_______
(3)外电路中的电子是从_______电极流向_______电极。(填“X”或“银”)

【推荐2】为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。
(1)有人以化学反应2Zn+O₂+4H⁺=2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为___________。