【推荐1】由锌片、铜片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池如下图所示。

原电池示意图
(1)电流的方向是由___________极流向___________极。(填金属材料名称)
(2)原电池的负极反应式为___________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半。有___________电子通过了导线。

【推荐2】(1)①0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。
②用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl₃溶液时常加入________溶液以抑制其水解。
(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=____________mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出的c(H⁺)=__________ mol/L。
(3)利用反应Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ ＝ CuSO₄ + 2H₂O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。
②反应过程中SO₄^2-向_______极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

【推荐3】依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；   
（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。
②如果可以，写出正极反应式：___________。

【推荐1】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。
②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。
③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。

【推荐3】电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：Zn+2OH ^- -2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值_________（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由____（Zn或Ag₂O）极经外电路流向_______（正或负）极。正极上发生的电极反应为__________________________________________________

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

	aA(g)+bB(g) cC(g)
起始物质的量浓度/( mol∙L−1)	1.5       1               0
2s末物质的量浓度/( mol∙L−1)	0.9       0.8            0.4

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为___________。
②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)
A．υ_B(消耗)= υ_C(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．υ_A：υ_B：υ_C=3：1：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。

【推荐2】我国首创的以铝、空气、海水为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电能，其正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，只要将灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的光，其能量比电池高20~50倍。
(1)此种新型电池的负极材料是_______
(2)电池总反应式为_______

【推荐3】某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如下图。回答问题：

(1)若电极a为、电极b为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_______。
(2)若电极a为、电极b为、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，为燃料，采用酸性溶液为电解液；则应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应式为：_______。

【推荐2】氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)，溶液的pH________。

【推荐3】氢气是一种高效清洁的可再生能源，请回答：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为__________________________________。