【推荐1】在一密闭的2L容器中装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：
(1)2min末SO₃的浓度_______；
(2)2min内SO₂的平均反应速率_______。
(3)2min内O₂的转化率_______。

【推荐2】在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______
(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。
(3)下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为2：3

D．反应体系内气体的压强不再发生变化

(4)t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。

【推荐1】为减弱温室效应，除了减少CO₂的排放、植树造林、将液态CO₂注入深海等措施外，还有一种思路是将CO₂转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO₂和H₂反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂表示的反应速率(CO₂)=________
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO₂)不变
c．(CH₃OH)=(H₂O) d．c(CH₃OH)=c(H₂O)
(3)为了提高H₂的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO₂浓度的措施。
(4)达平衡后，H₂的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)

【推荐2】化学在生活、科研中有重要的作用。
(1)将转化为甲醇是实现碳中和途径之一，原理为：。在恒温恒容条件下反应，能说明反应一定达到平衡状态的是_______。

A．氢气的浓度保持不变

B．气体的压强不变

C．体系的密度不变

D．生成1mol同时反应1mol

(2)在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①2min时的_______(填写“大于”、“小于”、“等于”)；
②2min~5min的平均反应速率_______。
(3)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。
②Pt电极上发生的电极反应式为_______。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度 ()	CO初始浓度()	催化剂的比表面积()
I	280			82
II	280		b	124
III	35	a		82

①a=_______，b=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

【推荐3】(1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__(填字母)。
A．CH₃COONa溶液        B．NaNO₃溶液        C．KCl溶液          D．Na₂CO₃溶液
(2)下列说法可以证明H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__。
A．单位时间内生成nmolH₂的同时，生成nmolHI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H₂)=v(I₂)=v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

【推荐1】某化学小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如下图。回答问题：

(1)若电极a为、电极b为、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_______。
(2)若电极a为、电极b为、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，为燃料，采用酸性溶液为电解液；则应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应式为：_______。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．与反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与反应	D．与燃烧反应

(2)为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。

①以下叙述中正确的是_______(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。
(3)某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。
②负极上的电极反应式为_______，当电路中转移电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐3】将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，该原电池的负极为___________其电极反应式为   __________________________________________。

【推荐1】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入氢氧化钠溶液中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_____。放电一段时间后，负极附近溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)电子工业上常利用FeCl₃溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的离子方程式为_________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图(要求：标明电极材料和电解质溶液)。_____
(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t₁s 前，原电池的正极的电极反应式为____________________________，溶液中的向_____________(填“Al”或“Cu”)极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_____。

【推荐2】阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为2H₂＋O₂===2H₂O。
若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：
负极_____________________，正极_______________________。
若电解质溶液为稀H₂SO₄，其电极反应式分别为：
负极_______________________，正极______________________。

【推荐3】能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：
   
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH^-移向_______ (“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时总反应方程式：_______。