【推荐1】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池请你利用下列反应“”设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。
②在外电路中，电流方向是从 ______ 极到 ______ 极（填“正”或“负”）。
③正极上出现的现象是 ______ .负极上出现的现象是 ______ 。

【推荐2】回答下列问题
(1)下列五个装置中属于原电池的是___________。
   
(2)在选出的原电池中，___________是负极材料，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，___________是正极材料，该极的现象是___________。
(3)在该原电池的内电路中，硫酸根离子移向___________(填“正”或“负”)极，此电极的电极反应式为___________。

【推荐3】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

（1）负极是__（填“铜”或“锌”），__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___；正极是__（填“铜”或“锌”）__电子（填“失去”或“得到”），发生__反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__。
（2）电流由___流向___（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___。

【推荐1】如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuSO₄溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___（填字母，下同），属于电解池的是___。
（2）A池中Cu电极上发生的是___（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）B池中C是___极，Pt极发生的反应的电极反应式为___。
（4）C池反应过程中，CuSO₄溶液的物质的量浓度___（填“变大”“变小”或“不变”）

【推荐2】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。溶液中SO向___________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___________g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时， Mg电极上发生的反应为___________；Al电极上发生的反应为___________。

【推荐3】近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？
(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料) ___________。
(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。

【推荐2】填空。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在一定时间内，在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成_______(填“CO、HCHO”)；
②2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) △H=_______。
(2)一种以铜作催化剂可以达到脱硫效果。利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。

①写出铜电极上电极反应式_______，
②写出石墨电极上电极反应式_______，
③图中的隔膜为_______交换膜(填“阳离子或阴离子”)；
(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：

①通入O₂的电极是_______极，写出该电极上电极反应式_______，
②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m_左-△m_右)为_______g(忽略气体的溶解)。(只允许气体通过)

【推荐3】完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
   
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池
(2)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______；
②银片上发生的电极反应为_______。
③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。
(3)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。

【推荐2】I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
(1)B的转化率___________。
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
   
(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为

C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D．放电时，溶液中的向正极移动

(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。
   

【推荐3】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

试回答下列问题：
(1)电解质溶液中的OH^-移向______极(填“负”或“正”)。
(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：________。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_______。
(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH₃尾气，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，负极反应式为________。
(5)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=+6H₂O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子
(6)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为________。