I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
(1)B的转化率___________ 。
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________ 。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为
，碱性锌锰干电池的负极材料是___________ (填名称)，负极上发生的电极反应为___________ 。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________ mol。
(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为
。下列说法正确的是___________(填标号)。
(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______ (填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________ 。
，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：(1)B的转化率
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为
，碱性锌锰干电池的负极材料是 (4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为
。下列说法正确的是___________(填标号)。| A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 |
B．放电时正极上的电极反应式为 |
| C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g |
D．放电时，溶液中的 向正极移动 |
22-23高一下·陕西安康·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-07-13 15:07:35
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(0.85)
名校
【推荐1】某温度下，
与0.2mol
在
的密闭容器中发生反应：
，其中的物质的量随时间变化如下表：
(1)上述反应_______ (填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______ 。
(2)写出一种加快该反应速率的方法：_______ 。
(3)达到平衡状态时，容器中
的体积分数为_______ ，2min时氧气的平均反应速率
_______ mol∙L−1∙min−1。
(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______ (填字母)。
A．
B．的物质的量不再变化
C．容器内的颜色不再改变 D．
E．容器内压强不再变化 F．混合气体的密度不再变化
与0.2mol在的密闭容器中发生反应：，其中的物质的量随时间变化如下表：| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.2 | 0.15 | 0.11 | 0.09 | 0.08 | 0.08 |
(2)写出一种加快该反应速率的方法：
(3)达到平衡状态时，容器中
的体积分数为(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有
A．
B．的物质的量不再变化C．容器内的颜色不再改变 D．
E．容器内压强不再变化 F．混合气体的密度不再变化
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【推荐2】在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______ ，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______ mol/L。
(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______ (填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ mol/(L·s)。
(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是
(2)如图中表示NO2变化的曲线是
(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。
| A．及时分离出NO2气体 | B．适当升高温度 |
| C．增大O2的浓度 | D．选择高效催化剂 |
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。
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【推荐1】（1）在右图的银锌原电池中，银为_____ 极,电极上发生的是___ 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是__________ 。锌片上观察到的现象为_________ ，电极反应式为__________ 。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为____ g 。
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为
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【推荐2】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。
（1）负极是__ （填“铜”或“锌”），__ 电子（填“失去”或“得到”），发生__ 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式___ ；正极是__ （填“铜”或“锌”）__ 电子（填“失去”或“得到”），发生__ 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式__ 。
（2）电流由___ 流向___ （填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是___ 。
（1）负极是
（2）电流由
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解题方法
【推荐3】实验小组的同学们将三种金属按照下表的装置进行实验。回答问题：
(1)装置甲中铁极的电极反应式是____________ ，溶液中H+向_____ 极移动(填“正”或“负”)。
(2)装置乙中铜极发生____________ (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)装置丙中M极为______ (填“正极”或“负极”)，一段时间后溶液的酸性_____________ (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是_____________ 。
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 溶液变为浅绿色，Cu极产生大量气泡 | Cu极的质量增加 | M极的质量减少 |
(1)装置甲中铁极的电极反应式是
(2)装置乙中铜极发生
(3)装置丙中M极为
(4)Fe、Cu、M中金属活动性最强的是
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解题方法
【推荐1】如图为原电池装置示意图，
（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________ ，写出正极的电极反应式______________ ；
（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________ 极（填正或负），写出电极反应式：负极______________ ,正极______________
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________ 。
（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为
（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为
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【推荐2】燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的______ (填“正”或“负”)极。
②正极反应式为______ 。
③放电过程中，H+向______ 极区迁移(填“A”或“B”)。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______ ，通过外电路的电子是_____ mol。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
①工作时，O2-电极______ 移动(填“a”或“b”)。
②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______ (填“由a向b”或“由b向a”)。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的
②正极反应式为
③放电过程中，H+向
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。
①工作时，O2-电极
②电子在外电路中通过传感器的流动方向是
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解题方法
【推荐1】全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，请回答下列问题：
钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、
)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2O
V2+++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。
(1)放电时，A为电池的__________ 区(“正极”或“负极”)，B区电解液含有的钒离子为__________________ 。
(2)充电时，a为外界电源的_____ 极，A区溶液pH______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，B区发生的电极反应式为_______________________________________ 。
(3)常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少_________ g(精确到0.01)，此时钒电池正极与负极区电解液质量将相差______ g(假设原正极与负极区电解液质量相同)。
钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V2+、V3+、VO2+、
)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3+ +H2OV2+++2H+，放电时，H+由B区通过隔膜移动到A区。(1)放电时，A为电池的
(2)充电时，a为外界电源的
(3)常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少
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(0.85)
【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-
ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag
根据上述反应式，回答下列问题：
（1）Zn是_______ 极，发生______ 反应，Ag2O发生______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电子流向_______ ，当电路中通过1 mole-时，负极消耗物质的质量是_______ g。（已知：Zn的原子量为65）
（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+ZnZnO+2Ag根据上述反应式，回答下列问题：
（1）Zn是
（2）电子流向
（3）在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量
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(0.85)
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【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活。生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______ ，正极反应式为_______ 。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_______ 。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_______ 。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少_______ mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)_______ (填“>”“＜”或“=”)1mol·L-1(忽略溶液体积变化)。
(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，当电路中转移amole-时，交换膜左侧溶液中约减少
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