【推荐3】氨是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：
(1)NH₃的电子式为____，Sb与N位于同一主族，核电荷数为51，其在元素周期表中的位置为____。
(2)等利用BaZrO₃基质子陶瓷膜反应器，通过电化学方法合成氨的装置如图所示。

①电解质溶液可能为____(填“稀H₂SO₄”或“KOH”)溶液。
②有NH₃生成的电极为该电池的____(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。
(3)N₂H₄(联氨)可由NH₃与NaClO溶液制得，该反应的离子方程式为___。
(4)标准状况下，将由16.8LN₂和50.4LH₂组成的混合气体通入一体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃。5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的，0～5min内υ(NH₃)___ mol∙L⁻¹∙min⁻¹，N₂的转化率为____(保留3位有效数字)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
①硫离子的结构示意图为：_______，二氧化硫中S 的化合价为_______ 。
②二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出(1)的化学方程式： _______。
③你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______(填字母序号)
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
④硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_______(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用_______(写化学式)作净水剂。
⑤写出在加热条件下，木炭与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
⑥检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是_______(填字母序号)
A. 通过品红溶液                      　B. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C. 通过澄清石灰水                      D. 先通过KMnO₄酸性溶液，再通过澄清石灰水
(2)化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

①若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole^-时，电解质溶液质量增加_______g。
②若用如图装置，依据反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为_______(填化学式)，铜极的电极反应式为_______。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。
(1)请你利用下列反应Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的负极材料是___，电解质溶液是__。
②在外电路中，电子方向是从___极到____极。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为___。
A.铝片、铜片        B.铜片、铝片          C.铝片、铝片
(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将__能转化为__能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为__。
(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N₂H₄)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。
②该电池负极的电极反应式为___。