【推荐1】据图回答问题，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______(填Mg或Al)，总反应化学方程式为_______。

【推荐2】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。
(2)N₂O₅在_____(填“c极”或“d极”)区生成。
(3)A装置中通入O₂的电极反应式为______。

【推荐3】(1)写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______；
(2)根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)_______；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为46 g，则反应过程中转移电子的数目为_______。

【推荐1】（1）写出CH₄和Cl₂在光照的条件下生成CH₃Cl的化学反应方程式_________
（2）写出如图所示原电池的电极方程式：
   
负极：_______________________
正极：_______________________

【推荐2】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是___________
   
A．甲池为原电池
B．电极的电极反应式为：
C．当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下)
D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大
E．反应一段时间后，向丙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度

【推荐3】写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应方程式_______。

【推荐1】镁——H₂O₂酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸)。
(1)该电池负极反应为___________。
(2)电池工作时，正极周围海水的pH________(增大或减小)。
(3)溶液中的H⁺向_____(负极或正极)移动。
(4)电池总反应为：__________________

【推荐2】电池的应用给我们的生活带来了很多便利，请根据原电池工作原理回答下列问题：
(1)现有如下两个反应：①②。根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是_______。
(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过，负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_______。

(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。

(4)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。
②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。
③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

【推荐3】(1)利用原电池检测CO的原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为______________________。电池总反应为______________________________________________。
(2)废气中的发电原理如图所示，完成下列问题：

负极反应式为______________________，正极反应式为__________________________________________。电池总反应为______________________________________________。