【推荐1】现有下列八种物质：①铝   ②溶液   ③蔗糖固体   ④稀硫酸   ⑤熔融的   ⑥饱和溶液   ⑦   ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系
(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。
(2)上述物质能导电且属于电解质的有_________(填序号)。
(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________(填字母代号)。
A.浓溶液       B.浓溶液       C.冷水       D.沸水
(4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。
(5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。
(6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。

【推荐3】在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于___________(填“胶体”或“溶液”)；常利用___________区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。请写出实验室制备Cl₂的化学方程式___________。
(3)2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭在文昌航天发射场成功发射，将梦天实验舱顺利送入轨道。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N₂H₄)。回答下列问题：
①肼的摩尔质量是___________。
②16g肼中含有氮原子的数目为___________。
③l6g某物质中含有的分子数为3.01×10²³，则该物质的摩尔质量为___________。
④在N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O(g)反应中，_____是还原剂，1mol还原剂在反应中失去______mol电子。
⑤标准状况下，等质量的氧气与氮气的体积之比为___________。

【推荐1】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
(1)氧化剂是___________，还原剂是___________。
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为___________。
(3)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl₂+2e^-=2Cl^-，则发生氧化反应的过程可表示为___________。

【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH₃+O₂—NO+H₂O(未配平)作分析，该反应中，_______是还原剂，_______还原产物，被还原的物质是_______。
(2)在一定条件下，反应2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。

A．该反应是置换反应

B．反应中NH3被氧化为N2

C．在反应中体现了金属铜的还原性

D．在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子

【推荐3】在酸性介质中，往MnSO₄溶液中滴加(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：2Mn²⁺ + 5S₂O₈^2- + 8H₂0＝2MnO₄^- + 10SO₄^2- + 16H⁺。
(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：____________ 。
(2)该反应中还原剂为：____________________________。
(3)该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其现象是：________________________________。
(4)若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为__________N_A，消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

【推荐1】氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中___________。	②反应的化学方程式为___________。
将注射器活塞退回原处并同定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝 聚
打开K2	③___________。	④___________。

【推荐2】请写出下列反应的化学方程式：
(1)氨气的催化氧化___________。
(2)氯化铁溶液制作铜制印刷电路板___________。
(3)铜与浓硝酸反应___________。
(4)铝与二氧化锰反应冶炼金属锰___________。

【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是___。
(2)用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是___。
(3)欲使3molVO²⁺全部转化为VO，则需要氧化剂KClO₃(还原产物为Cl^-)至少___mol。
(4)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏(若泄漏，则有白烟生成)，其原理是___(用化学方程式表示)。
(5)下列变化为化学变化的是___ (填标号)。
A.CaCl₂的潮解
B.钠的焰色反应
C.常温下，Fe遇浓硫酸钝化

【推荐2】利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ	实验Ⅱ
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化	加热后产生大量气体，品红溶液褪色

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO₂的证据是_______。
(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

【推荐3】铁是人体内必需的微量元素，铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：
(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。
(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。