【推荐1】近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为____________，反应中每生成0.1 mol H₂，转移电子数为________N_A。

【推荐2】《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K₂Cr₂O₇用于工业中制造火柴头。

K₂Cr₂O₇+HCl(浓)→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O(未配平)
（1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。
（2）__是氧化产物，__发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)
（4）该反应中每生成3分子Cl₂转移电子个数为__个。
（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。

【推荐3】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂,回答下列问题：
⑴氧化剂是_______________ ，        还原剂是________________。
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。
⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

【推荐1】氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)写出氨气的电子式_______；写出氨气的一种用途_______。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②溶液会出现的现象_______。
(3)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为NO的化学方程式_______。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可采取的措施是_______。

【推荐2】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氰肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）。

①工业合成氨是制取氮肥的基础。写出工业合成氨的化学反应方程式___________。
②写出实验室用NH₄Cl和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式_________________。
③写出NH₃发生催化氧化反应生成NO的化学方程式____________________________。
向装置中通入4molNH₃和2molO₂，转移的电子数___________（大于/小于/等于）。
④工业上为了提高NO的转化率，可以适当增加O₂的量，理论上在一定的温度和压强下将2LNO完全转化成HNO₃，至少应该通入空气的体积为___________。
⑤将HNO₃转化为Ca(NO₃)₂，列举两种不同类别的化合物M___________（写化学式）。
(2)下列关于氮肥的使用说法正确的是___________。

A．硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时不能剧烈撞击

B．过度使用氮肥不会引起土壤和水体污染

C．铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效

D．铵态氮肥易与空气反应，因此需要深埋土壤中施用

【推荐3】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图1中，X的化学式为____。

(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_____。
②下列试剂能用于干燥NH₃的是____(填字母)。
A．浓硫酸       B．碱石灰        C．无水氯化钙        D．五氧化二磷
③若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：____。
(3)回答下列关于氮的氧化物的问题：
①将30mL(标准状况下)充满NO₂气体的量筒倒置于水中，充分反应后，剩余气体的体积变为____mL，生成硝酸的物质的量浓度c(HNO₃)=____mol/L。
②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____。

【推荐1】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为___________；D中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)
②反应Ⅲ的离子方程式是___________。
(2)写出Na₂O₂做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：___________、___________。
(3)写出Al(OH)₃受热分解的化学方程式：___________。

【推荐2】钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________

【推荐1】I.原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。
(2)相应原电池的总反应方程式为_______。
(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄ +2H₂O   ②Cu+2Fe ³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺   ③C₂H₅OH+3O₂2CO₂ +3H₂O
II.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(4)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu²⁺移向_______(填“Cu”或“X”)电极。
(5)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X的电极方程式_______
(6)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu电极电极方程式是_______。

【推荐2】铁是人体内必需的微量元素，铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：
(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。
(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。