【推荐2】配平以下反应方程式：_______

氧化剂是___________，氧化产物是___________；反应产生标准状况下氯气时，被氧化是的物质的量为___________，转移电子数为___________．

【推荐3】过氧化氢溶液在医疗上用来杀菌消毒、清洗伤口。根据下列A-D涉及H₂O₂的反应填空。
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．2H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)。
(2)H₂O₂仅体现还原性的反应是_______。
(3)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

【推荐1】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。
②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________
Al₂O₃+C+N₂AlN+CO
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。
①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

【推荐2】在K₂Cr₂O₇＋14HCl===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O反应中。
(1) ________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________________________________________________

【推荐3】已知实验室制取氯气的反应原理为：，据此回答下列问题：
(1)其中发生了_______反应，是_______剂；
(2)每4分子氯化氢中只有_______分子发生了氧化反应，盐酸是_______剂，氧化剂和还原剂个数比是_______。
(3)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(4)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

【推荐1】大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：
（1）写出硫元素的氢化物的化学式______，存在的化学键类型是______。
（2）用足量氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是________。
（3）硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是____。
（4）下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是______，有氧化性的是______。
a. 能与铜反应放出SO₂          
b. 能与NaCl反应制取氯化氢
c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象
（5）火药点燃后发生的反应如下：S+2KNO₃+3C＝K₂S+3CO₂↑+N₂↑，其中还原剂是______。

【推荐2】2FeCl₃+Fe=3FeCl₂的氧化剂为___；还原剂为___；氧化产物为___；还原产物为___。

【推荐3】铜跟浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂+2H₂O，在该反应中，铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”)，被_________(填“氧化”或“还原”，下同)；Cu作_______________剂，若反应中生成了1 mol Cu(NO₃)₂，则消耗了________mol Cu。

【推荐1】CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷的电子式为__。
（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__。
（3）以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为__，通入b气体的电极反应式__。(质子交换膜只允许H⁺通过)

（4）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在__左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂，难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为__。
（5）CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x，则x值为__。

【推荐2】实验室用金属铜和稀硝酸制取NO，而NO是有毒气体，某学生为防止污染，设 计了一套能随开随用随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
(1)长玻璃管的作用是_______；让反应停止的操作方法及原因是_______
(2)现U形管中有500mL的稀硝酸(足量)与铜丝反应，当收集到2.24 L(标准状况)NO后 停止反应，测得反应前后铜丝质量减少了xg，向剩余溶液中加入VmLa mol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______(忽略装置内残留的气体)