【推荐3】氨的氧化物和硫的氧化物是大气污染物的主要成分，是形成酸雨的主要物质。水污染的重要指标是水中的含氮量。回答下列问题：
(1)氮的循环转化过程主要包括同化吸收，氨化、硝化……和固氮等，其中有天然转化，也有人工转化。

①该氮的循环图中，M中氮的价态为+3，则其化学式是_______，循环过程中，转化_______(填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ……)是氮的固定。
②反应ⅱ的化学方程式是_______。
(2)次氯酸钠作为一种强氧化剂，在污染治理方面发挥了重要的作用。

   

①利用NaClO可除去污水中的污染，其反应原理可简要表示为图2，该总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②NaClO溶液可除去工业烟气中的NO、等还原性气体(也称“脱硝、脱硫”)，某科研工作者设计了如图3所示的喷淋式吸收塔装置。从化学反应速率角度分析该装置的优点：_______。
③某次脱硫实验共通入50L工业烟气，收集到8.00L处理后的混合液，取其中100mL该混合液样品进行下列测定实验：
混合液样品过滤、洗涤、干燥→1.165g固体
则该工业烟气中的浓度为_______。

【推荐3】NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。
(1)写出自然界形成NO的化学方程式：_______。
(2)NO在大气层中可发生反应：①NO+O₃→NO₂+O，②NO₂+O=NO+O₂。上述反应①中，NO是_______剂，上述反应②中，NO是_______产物；整个过程中的总反应方程式为_______，整个过程中NO所起的作用是_______。
(3)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH₃使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_______。

【推荐1】请回答：
(1)HClO的电子式是___________；石英砂的主要成分为___________(写化学式)。
(2)往装有1mL硫化钠溶液的试管中边振荡边滴加溶液(试管口用浸有NaOH溶液的棉团塞住)，可观察到的现象是___________。
(3)写出溶于水发生反应的离子方程式是___________。