【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做____极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为_____(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，当转移2mol电子时，溶液质量_____(填变大，变小，不变)如果有变化则变化____g。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：____。正极电极反应式_____。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。
A.铝片、铜片        B.铜片、铝片       C.铝片、铝片
(4)下列关于能源说法不正确的是____(填序号)。

A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧

B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源

C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等

D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率

【推荐3】右图为原电池示意图，回答下列问题：

（1）该装置能够将_________能转化成电能。
（2）锌是原电池的_______极，放电过程中____（填“得”或“失”）电子，发生_______反应。
（3）电子是由_______极通过导线流向________极。
（4）铜电极的电极的反应式为____________________
（5）总反应的化学方程式为_______________________

【推荐1】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到的现象是________，再用导线把锌片和铜片连接起来，在导线中间接入灵敏电流计，灵敏电流计上观察到的现象是________；该原电池中电子流动的方向是________，总反应的化学方程式是________，其中________元素被氧化，________极上发生还原反应；在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________
   

【推荐2】I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
(1)B的转化率___________。
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
   
(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为

C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D．放电时，溶液中的向正极移动

(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。
   

【推荐3】(1)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；电子由______（填“正”或“负”，下同）极经导线移向______极，总反应的离子方程式为_________________________。
(2)若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是______________（填化学式，下同），电解质溶液为________________溶液。

【推荐1】相对分子质量为44的烷烃和O₂气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O₂ +2e^-+2 H₂O= 4OH^-

(1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______
(2)放电时，电子流向是_______(填字母)。
a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极
b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极
c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极
d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极

【推荐2】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。

(1)Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为_______。
(2)该过程总反应的化学反应方程式为_______，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当消耗0.1 mol O₂时，理论上转移电子个数为_______；
(3)有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋=2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则原电池的负极材料是_______(填名称)，发生的电极反应式为_______。

【推荐3】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，
   
其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。