【推荐1】丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
       
(1)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，它的电子式为___________。
(2)无机物M的化学式为________；由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是_______。
(3)有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。
(4)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是________，该反应的类型是_______。
(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程_______。

【推荐2】乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法，其过程如图所示。
   
(1)下列关于乙烯、氯乙烯、乙烷的说法正确的是___________(填字母)。
A．都能在氧气中燃烧
B．都能发生加成反应而使溴水褪色
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)由乙烯生成乙醇的化学方程式为___________。
(3)反应①的反应类型是___________。
(4)聚氯乙烯的结构简式为___________，氯乙烯中所有原子___________(填“在”或“不在”)同一平面。
(5)写出1，2-二氯乙烷同分异构体的结构简式：___________。

【推荐3】烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：
(1)B的结构简式是_______。
(2)F中所含官能团的名称是碳碳双键和_______。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。

A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B．仅用水无法鉴别C和F

C．在催化剂作用下D可发生加聚反应

D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子，A^-和B⁺的核外电子排布相同，D的氢化物的化学式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等，C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出这五种元素的元素符号：
A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。
(2)画出A^-、B⁺的结构示意图___________、___________
(3)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。
(1)试写出四种元素的元素符号:A____ B____ C____ D____
(2)按电负性由大到小排列:________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；   D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：
（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _____   _____     _____   _____   _____ 。
（2）X的名称为_________，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_____________。
（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有____________（填序号）。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④C与E组成化合物，C显负价
（4）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC_{2 ======} NaBC₂+NaBC₃+ H₂O， NaOH溶液与BC气体不反应。
装置①、②、③中盛放的药品依次是_________、_________、   ___________。
（5）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。

【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：
(1)N的电子式为___________；M分子中含有______(填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式________________________
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式_____________________________
反应后水溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是___________________(用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为____________________；一段时间后，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为________；该温度下的平衡常数为K=___________。
从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是________(选填序号字母)。
a、及时分离出生成物       b、平衡后再加入6molA物质       c、增大压强        d、使用催化剂     e、平衡后再加入2molC物质

【推荐2】x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____

A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多

C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。
(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。
(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
（1）A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质__。（填化学式）
（2）C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。（填化学式）
（3）B、C形成的简单离子半径大小__＞__。（填具体离子符号）
（4）E的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__。
（5）化合物CA与水反应生成A单质的化学方程式__。