【推荐1】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)       ΔH₁=-297.16kJ·mol^-1
②S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)       ΔH₂=-296.83kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．S(单斜，s)=S(正交，s)       ΔH3=+0.33kJ·mol-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低

D．①式表示断裂1molO2中的化学键所吸收的能量比形成1molSO2中的化学键所放出的能量多297.16kJ

【推荐2】下列说法或表示方法不正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少

B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定

D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-571.6 kJ·mol -1

【推荐3】下列示意图表示正确的是

A．甲图表示2Fe(s)+3CO2(g)=Fe2O3(s)+3CO(g) ΔH=-26.7kJ·mol-1反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)

D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

【推荐1】已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是
反应1：4Fe(s)+3O₂(g) = 2Fe₂O₃ (s)   ΔH₁= -1648 kJ/mol
反应2：C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH₂= -393 kJ/mol
反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O₂(g) = 2FeCO₃(s)   ΔH₃= -1480 kJ/mol
反应4：2FeCO₃(s) +1/2O₂(g) =2CO₂(g) +Fe₂O₃(s) ΔH₄

A．上述反应1、2、3、4在热力学上自发趋势都很大

B．反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应

C．自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率

D．反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式

【推荐3】以下反应中，Q₁ ＞Q₂的是

A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ

B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ

D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ

【推荐1】的氯化、溴化反应势能图及产物选择性如下图，下列叙述错误的是

A．丙烷中仲氢比伯氢活性强

B．升高温度与反应速率加快、与反应速率减慢

C．以为原料合成2-丙醇时，溴化反应比氯化反应产率更高

D．和的键能差=△H1-△H3

【推荐2】已知：，已知P₄具有六键的正四面体结构，经测定PCl₅中P-Cl与PCl₃中的P-Cl键能不同。PCl₅中P-Cl键的键能为，而PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol，下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．可求的反应热△H

C．P-P键的键能为

D．Cl-Cl键的键能为

【推荐3】科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出946 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中存在非极性键

C．N4分子中N-N键角为60°

D．1 mol N4转变成N2将吸收890 kJ热量