【推荐1】实验室用如图所示装置制取溴乙烷。在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管II中加入冰水混合物，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式：_____。
(2)溴乙烷的官能团为______(结构简式)。
(3)试管II中冰水混合物的作用是______。
(4)若试管II中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是_____(填序号)。
a.CCl₄            b.NaOH溶液          c.Na₂SO₃溶液          d.稀硫酸
(5)设计实验证明溴乙烷中含有溴元素(说明操作、现象和结论)：______。
(6)已知溴乙烷可以与钠发生反应：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是_____(填序号)。
a.CH₃CH₂CH₂CH₂Br            b.CH₃CHBrCH₂CH₂Br
c.CH₃CH₂CHBrCH₂Br          d.CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br
(7)写出由溴苯制备环己酮的流程：_____。
(合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)

【推荐2】烃A及其衍生物的转换关系如图所示。

回答下列问题：
（1）根据系统命名法，A的名称是__。
（2）②的反应类型是__。
（3）E与足量的Br₂发生反应的化学方程式为__。
（4）F₁的结构简式是__。

【推荐3】图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。


已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生反应：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_______________________。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为__________________________________。
（3）由E和A反应生成F的化学方程式为___________________________________。
（4）D中含有的官能团是________，由H生成I的反应类型是______________
（5）已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H₂O，G的分子式为C₆H₁₀O_4,0.146gG需用20mL0.100mol·L^－1 NaOH溶液完全中和，G的结构简式为______________________；
（6）为重要的化工原料，根据题中信息，设计以1,3-丁二烯为原料合成的合成路线_____________________________（以流程图形式表示，无机试剂任选）。

【推荐1】以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
②。
③。
请回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为_________。
(2)C→D的反应类型是_________。
(3)E的结构简式为_________。
(4)F→G的化学方程式为_________。
(5)H是D的同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式_________。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基；④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3∶2∶2∶1。
(6)根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线_________(无机试任选)

【推荐2】CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料.下图是某些简单有机物在低温低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料粘胶剂的基本过程.已知相间条件下A对氢气的相对密度为14，D具有水果香味且不易溶于水的油状液体.
   
（1）C的结构简式为________；
（2）的化学方程式为________；
（3）下列说法正确的是________.
A.D到E的反应类型属于加聚反应
B.A即使溴水溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色，且褪色原理相同
C.煤的气化可以得到CO和H₂等气体，再经过催化合成可以得到液态烃、甲醇等液体燃料，被称为煤的液化
D.中含有少量C，可用饱和碳酸钠溶液除去

【推荐3】工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯(一种常用的化妆品防腐剂)。其生产过程如图所示(反应条件未全部注明)：
   
已知：
苯环上的羟基易被氧化。请回答下列问题：
(1)有机物A的分子式为，写出A的结构简式为___________。
(2)写出反应⑤的化学方程式(注意反应条件)：___________。
(3)写出反应②④的反应类型：反应②___________、反应④___________。
(4)写出反应③的化学方程式(不必注意反应条件)：___________。
(5)在合成路线中，设计③和⑥的目的是___________。
(6)   一氯代物有___________种。

【推荐2】有机物A~E间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

回答下列问题：
（1）A的名称是__________；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为________。
（2）写出E的结构简式：__________________________。
（3）④的反应类型为______________，写出其化学方程式________________________________。

【推荐3】Ⅰ．合成氨技术是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为，一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程如图所示：

(1)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学反应方程式：___。
(2)和在高温、高压、催化剂条件下可合成，反应的化学方程式为_____________；氨是—种潜在的清洁能源，可作为碱性燃料电池的燃料。电池的总反应式为，则该燃料电池的负极反应式是_____。
(3)已知尿素的结构简式为 ，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式：_________。
Ⅱ．某气态烃A与的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工产业发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图所示：

已知：a．芳香族化合物(分子中含苯环的化合物)F由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为166，环上的一氯代物只有一种，与足量溶液反应生成，F与足量B反应生成G。
b．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为，H与足量D反应生成I。
(1)G的分子式为_____________。
(2)写出⑥的化学方程式：____________________。
(3)F与H在一定条件下可生成环状化合物J，写出生成J的化学反应方程式：___。