【推荐1】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L^－1的是(　　)

A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

【推荐2】若N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NA

B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NA

C．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA

D．密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA

【推荐3】下列实验操作或叙述正确的是

A．因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B．检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物

C．标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

D．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

【推荐1】下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．的Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为

B．当1L水吸收标准状况下22.4L氨气所得氨水的浓度为

C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为

D．配制的CuSO4溶液，需要称量胆矾晶体质量为16.0g

【推荐2】下列说法正确的是

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

B．配制的溶液，则用托盘天平称量

C．同温同压下和所含的原子数之比为5∶6

D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

【推荐3】将30mL   0.5mol•L的稀硫酸加水稀释到500mL，稀释后稀硫酸的溶质的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

【推荐1】某Fe₂(SO₄)₃溶液VmL中含有SOag，现从中取出该溶液体积的，稀释成5VmL，稀释后的溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

A． mol•L－1

B． mol•L－1

C． mol•L－1

D． mol•L－1

【推荐2】下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D．20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20℃时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1

【推荐3】在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为ρg/cm³(ρ＞1)，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L，下列叙述中正确的是
①w=×100%
②c=lmol/L
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

A．①②③

B．①②④

C．①③

D．①④

【推荐1】下列叙述中正确的个数是
①在1mol/L氨水中，NH₃·H₂O、NH、NH₃的物质的量浓度之和为1mol/L
②水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu²⁺生成
④工业制粗硅的反应的化学方程式为：SiO₂+CSi+CO₂
⑤铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br₂蒸气和NO₂气体
⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu₂S和白色物质X，下列说法正确的是

A．白色物质X为

B．NO和Y均为还原产物

C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol