对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g),有下列说法:①单位时间内生成2molX,同时生成1molY,则处于化学平衡状态。②X消耗速率等于Z消耗速率,则处于化学平衡状态。③X、Y、Z的体积分数不再发生变化,则处于化学平衡状态。④X、Y、Z的分子数之比为2:1:2。则能判定处于化学平衡状态的是
A.①③ | B.②④ | C.②③ | D.③④ |
更新时间:2021/05/23 14:57:14
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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【推荐1】在一定条件下发生反应: ,下列说法正确的是
A.若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加单位体积内活化分子百分数,从而使反应速率增大 |
B.若其他条件均不改变,将反应炉体积缩小一半,则达到新平衡时的浓度将升高 |
C.当反应达到平衡后保持容器温度和容积不变,再通入一定量,则再次达到平衡时的百分含量增大 |
D.当混合气体的压强不变时,不能作为反应达平衡的标志 |
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【推荐2】一定温度下,向体积不同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g),在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.bc曲线上反应均达到平衡状态 |
B.a、c两点时气体的颜色相同 |
C.该温度下,a、b、c三点时反应的平衡常数:Ka<Kb<Kc |
D.容器内的压强:Pa∶Pb>6∶7 |
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