【推荐1】W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价与最低负价代数和为4，W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列问题：
(1)W元素的名称为___________，R元素在周期表中位于___________。
(2)X、Z、R三种元素中，所形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)：原子半径最大的元素的原子结构示意图为：___________。
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________。
(4)W、X的最简单氢化物稳定性关系：___________(填氢化物化学式)；
(5)R、X、W的简单氢化物的沸点从大到小排序为___________(填氢化物化学式)。
(6)与气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式为：___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的12种元素，回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

(1)①~⑫中，最活泼的金属元素是_______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是_______；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_______。
(2)元素的非金属性：②_______⑧(选填“>”或“<”)。
(3)元素④与⑥按原子个数比为1∶2形成的化合物的电子式可表示为_______。
(4)②、⑥、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)元素⑧、⑨、⑪的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(6)写出元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为___________；
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂(SO₄)₃，则该反应的离子方程式为___________；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；

【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示，下同)；碱性最强的是_______。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成。这两种物质可在水溶液中发生反应，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C都含元素⑦，X为强电解质，且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_______，X的化学式可能为_______或_______(写不同类别物质)。

【推荐3】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)化合物e₃z遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________(填字母，双选)。

A．最高正化合价为＋6	B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱	D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______________________________。

【推荐2】随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。元素z、d、e、f形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂___________键(填“离子”或“共价”)。x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为___________；四原子共价分子的结构式为___________。
(4)不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是___________。

A．氢化物酸性h强于g

B．的还原性强于

C．与x单质反应，g单质比h单质更困难

D．常温下g单质呈固态，h单质呈气态

(5)f的单质与盐酸发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦			⑧
4	⑩						⑨

(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是_______。
(2)④、⑤、⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
(3)③、④两种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______。
(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为_______，该化合物燃烧时的焰色为_______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。