【推荐1】获得2016-2017年度“影响世界华人大奖”提名的“美女科学家”颜宁教授解析出了人类葡萄糖转运蛋白GLUT家族的结构，为生命科学开启了新的篇章。目前发现的葡萄糖转运蛋白有六种，它们含有C、H、O、N、P、Na、Mg、Fe等元素，请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．葡萄糖转运蛋白中的元素全部是主族元素
B．葡萄糖转运蛋白中的元素分别位于四个不同周期
C．氢化物稳定性CH₄>NH₃>H₂O
D．离子半径大小O²⁻>Na⁺>Mg²⁺
（2）铊能使葡萄糖转运蛋白失去生理活性，铊的相关信息卡片如图所示：

铊在周期表中的位置是________。下列推断正确的是________。
A．Tl原子的质量数为81                                 B．Tl在周期表中第13列
C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边             D．氧化性：Tl³⁺>Al³⁺
（3）X、Y为葡萄糖转运蛋白中含有的元素，W、Z是短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

①画出X的阴离子的结构示意图：________。
②用电子式表示Z的氢化物的形成过程：________________。
③Y的金属性与Mg的金属性相比，________（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_______________________________________________。
④写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：____________________。
⑤工业上经常用W的氧化物制取W单质的粗产品，化学方程式为______________。

【推荐2】根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和一种气体的离子方程式：______________________________________。
（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用__________试剂鉴别，其离子方程式为：______________________________。
（3）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，Li₂CO₃受热也易分解，请写出分解产物中金属氧化物的电子式_____________，它属于____________晶体。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b₂a₂分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a₂d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：
（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。
（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。
（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。
（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

A

G

I

B

E

F

H

C

D

J

(1)的电子式为___________。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(5)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是______（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为__________，元素②与⑨形成的18e^﹣化合物的电子式______；
（3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：__＞__（用化学式表示）；
（4）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____；
（5）元素④和③形成的化合物属于______化合物，用电子式表示其形成过程____。

【推荐1】“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：
（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。
（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na₂S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl^-的还原性___S^2-（填“强于”或“弱于”）。
（3）甲同学通过“FeCl₃和FeBr₃溶液存在”这一事实推测“FeI₃”溶液存在，但查阅资料后发现FeI₃溶液不存在，可能的原因是___。
（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
   
请回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素名称为__________，它位于元素周期表中的位置是__________________________。
(2)用化学方程式说明碳比硅的非金属性强______________________________________。
(3)PH₃属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物。PH₃的还原性_________(填“＞”或“＜”)NH₃的还原性。
(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________。
(5)硼酸(H₃BO₃)的酸性_________(填“＞” 或“＜”)碳酸(H₂CO₃)的酸性，简要说明判断依据____。