【推荐1】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：
   
(1)元素⑥在周期表中的位置是___________。
(2)③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号和“>”表示)。
(3)④和⑦形成的化合物中含有化学键类型为___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为_______________。
（3）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：________________。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。
（5）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)
(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

【推荐3】第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
   
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为____<Al<__；(填元素符号)
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是_____。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；

【推荐1】I.S₄N₄的结构如图：


（1）S₄N₄的晶体类型是__________。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄，溶液中可制S₄N₄。化学反应方程为：6S₂Cl₂+16NH₃= S₄N₄ +S₈+12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是_____。
a．离子键     b．极性键       c．非极性键        d．金属键       e．配位键     f．范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是 _________。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu²⁺的最外层电子排布式为_______________。
（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__________________。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是______。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是________(填写编号)。

【推荐3】A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：
（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。
（2）B的氢化物BH₃的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。
（3）BO₂^-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB^-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）
（4）由A、C与氢形成H₂A₂C₄分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。
（5）E元素位于元素周期表中的___区，E³⁺的一种配离子[E(BH₃)₅D]²⁺中，E³⁺的配位数为____，配位原子为____、____。