【推荐1】VIA 元素的各种性质可归纳整理如下：

性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点/°C	-218.4	113	271	450
单质沸点/°C	-183	444.6	685	1390
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：
(1)碲(Te)的氧化物分子式是____________________。
(2)硒酸与碲酸酸性较强的是____________________(填化学式)。
(3)比较键能：H—S_____ H—Se(填“＞”或“<”)。
(4)氢硒酸放在空气中，可能发生反应的化学方程式为______________________________。
(5)下图所示为 VIA 族元素单质与 H₂反应过程中体系温度变化示意图，其中 a、b、c 分别表示VIA 族中某一元素的单质，下图为相同物质的量的单质与 H₂反应过程中的体系温度变化。

则：c 代表__________。(均写单质名称)

【推荐2】(1)卤素氢化物中最不稳定的是___________(写化学式，放射性元素除外，下同)。碱金属中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________，
(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是___________(填序号)。
A．碱金属 B．卤素
(3)下列反应中，更剧烈的是___________(填序号)。
A．钠与水反应   B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___________(填序号)。
A．溴化钠溶液   B．碘化钾溶液

【推荐3】按要求完成下列问题
（1）镁原子的结构示意图_________________。
（2）氧化钠的电子式__________________。
（3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。
（4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)
（5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)
（6）短周期元素中，族序数为次外层电子数2倍的元素是_________________。(用元素符号表示)。

【推荐1】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga的原子结构示意图___________，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________，
(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂SeO_4。
③金属性比较：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。
④氢化物的还原性：H₂S___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂O。
(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___________。

【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。
   
请回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素名称为__________，它位于元素周期表中的位置是__________________________。
(2)用化学方程式说明碳比硅的非金属性强______________________________________。
(3)PH₃属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物。PH₃的还原性_________(填“＞”或“＜”)NH₃的还原性。
(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________。
(5)硼酸(H₃BO₃)的酸性_________(填“＞” 或“＜”)碳酸(H₂CO₃)的酸性，简要说明判断依据____。

【推荐3】摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂．
(1)在元素周期表中的位置是_____________．
(2)根据用途推测在水中的溶解性：_____________（填“易溶”或“难溶”）．
(3)制备的方法如下：

①写出反应Ⅰ的离子方程式________________________．
②比较酸性强弱：_____________（填“>”或“<”）．
③结合原子结构解释②中酸性关系：和S电子层数相同，__________________________．
(4)为满足不同需求，牙膏中会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡．
已知锡元素与同族．下列说法正确的是_____________（填序号）．
a．元素的最高正化合价为       B．的原子半径比大
c．和均可以作良好的半导体材料       D．锡酸的酸性强于硅酸
(5)工业上可以用木炭还原制备粗硅（同时生成一种还原性气体），该反应的化学方程式为：_____________;该反应能否验证和C的非金属性强弱？_____________（填“能”、“不能”）
(6)甲同学按如图所示的装置进行实验．打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象．甲认为该实验能验证C与元素的非金属性强弱．你是否同意其观点？_____________（填“同意”、“不同意”）；

（a）若同意，指出试管中预期的现象，并写出锥形瓶中反应的离子方程式；（b）若不同意，请改进实验，写出实验方案．_____________

【推荐1】氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na₂SiO₃ =2NaF + SiF₄↑+ 3H₂O完成下列填空：
(1)根据HF的________（选填编号）大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性
(2)SiF₄与甲烷结构相似，SiF₄是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。
(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。
(4)在相同条件下，Na₂SiO₃、CaSiO₃分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。
(5)同浓度的H₂SO₃和HF两溶液的pH为：H₂SO₃_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H₂SO₃和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH₃充分反应后，SO₃^2－、HSO₃^－、F^－、NH₄⁺浓度从大到小的顺序为：____________________。
已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2   K_i2=1.02×10^-7   HF   K_i=6.8×10^-4       NH₃·H₂O   K_i=1.8×10^-5

【推荐2】若某元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子。请写出满足上述条件的该元素的元素符号_____。

【推荐3】回答下列问题。
Ⅰ.用“>”或“<”填空：
(1)键长：N-N___________N=N    
(2)键能：2E(C-C)___________E(C=C)
(3)键角：CO₂___________SO₂；   
(4)键的极性：C-H___________N-H。
Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1)NO 中的N___________杂化，空间构型___________；
(2)BCl₃中的B___________杂化，空间构型___________；
Ⅲ.已知有¹H₂¹⁶O     ³H₂¹⁸O     S¹⁷O₂    ²H₂S     S¹⁶O₂，其中包含___________种元素，___种核素，___________种相对分子质量。
Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n＋1.试解答下列各题：
原子中能量最高的是___________电子，原子轨道呈现___________形，它的氢化物的电子式是___________