【推荐1】(1) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。C和D反应可生成组成比为1∶3 的化合物E，E的立体构型为____，中心原子的杂化轨道类型为____。化合物D₂A的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为 ____。
(2)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是___。
(3)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为___，其中氧原子的杂化方式为___。

【推荐2】黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为____________，A属于________晶体。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有_________种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是___________________，该元素的原子核外有______种不同运动状态的电子。
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)；
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________。
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
D．分解温度：CH₄＞H₂S

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式______。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较______(填：化合物性质的差异)来判断
(2)上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是______
(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)
a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度
c.增大气体压强       d.向反应容器中多充入氮气
(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)
a.c(CO)=3c(N₂)             
b.v (CO)=3v(N₂)
c.保持不变
d.气体的压强保持不变
(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为______

【推荐1】在水溶液中：YO₃^n-＋3S^2-＋6H⁺=Y^-+3S +3H₂O
(1)YO₃^n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S^2-和Y^-的还原性：____

【推荐2】电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：   
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+3NaCl+N₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；
O^2—、Na⁺、Cl^—中半径最小的是_____________。
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH₃、H₂S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

【推荐3】下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
F_______;Na_______;Mg_______;Si_______;S_______。

【推荐1】(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。
①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。
②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式，下同)；酸根呈三角锥形的酸是_______。

【推荐2】氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：。的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。