【推荐1】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1	Si	P
Ga	Ge	As

回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、  “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH₃ 的分子构型是_______。GaF₃的熔点高于1000°C,GaCl₃的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C₂H₂的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/°C	-49.5	26	146
沸点/°C	83.1	186	约400

【推荐2】硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代碳酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
(1)基态S原子价层电子排布式是_______。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：_______。
(3)的空间结构是_______。
(4)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：_______。

【推荐3】二氧化硫分子(SO₂)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

【推荐1】二氧化硫分子(SO₂)分子中共有__个σ键，其中心原子(硫原子)的孤电子对数为__；价层电子对数为__，该分子的VSEPR模型为__；则该分子呈__形，二氧化硫分子的中心原子的杂化类型为__。

【推荐2】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．
（3）过滤金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．