在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S2-和Y-的还原性：____
(1)YO3n-中Y元素的化合价是：
(2)Y元素原子的最外层电子数是：
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更新时间：2020-02-25 13:54:11
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【推荐1】氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。
Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：
(1)该反应中，氧化剂是_______ (填化学式，下同)，还原剂是_______ ，氧化产物和还原产物的个数比是_______ 。
Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O
(2)在该反应中，被氧化的是_______ (填离子符号，下同)，还原产物是_______ ，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是_______ 。
Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2
+_______+ 5H2O
(3)请完成该化学方程式并配平_______ 。
(4)该反应中生成2个转移的电子数为_______ 。
Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：
(1)该反应中，氧化剂是
Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子(
)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O(2)在该反应中，被氧化的是
Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2
+_______+ 5H2O(3)请完成该化学方程式并配平
(4)该反应中生成2个
转移的电子数为
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【推荐2】氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
(1)下列粒子中，只有还原性的是___________ (填序号)。
①
②
③Mg ④
(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：
。该反应中氧化剂是___________ ；被氧化的元素是___________ (填名称)。
(3)已知反应：①
②
③
(未配平)
(a)使用单线桥法标出反应①
的电子转移方向和数目___________ 。
(b)根据以上方程式比较氧化性大小：
___________ 
(填>、<或=)。
(c)反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为___________ 。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效无毒的广谱消毒剂，它可由溶液在一定条件下与
反应制备得，该反应的离子方程为___________ 。
(1)下列粒子中，只有还原性的是
①
② ③Mg ④(2)高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是(3)已知反应：①
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的电子转移方向和数目(b)根据以上方程式比较氧化性大小：
(填>、<或=)。(c)反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为
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【推荐3】氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
、NO、
、Cu、
，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题：
①在上述反应中，表现出氧化性的物质是______ (填化学式，下同)，______ 是还原产物。
②写出该反应的化学方程式：______ 。
(2)根据反应
，回答下列问题。
①X的化学式为______ ；该反应的还原剂是______ 。
②当生成28g
时，被氧化的物质的质量为______ g。
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____ 。
(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____ ，该反应中还原产物是____ 。
(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。
①气体X的结构简式为____ 。
②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：
提示：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
i.A→B的反应方程式为____ ；
ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____ 。
根据判断出的元素回答问题：
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①气体X的结构简式为
②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：
提示：2CH3CHO+O2
2CH3COOHi.A→B的反应方程式为
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的________ ，是原子半径最大的是________ 。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是________ ，非金属单质是________ 。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是_______ 。
（4）硬度最大的单质是_______ 。
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是_______ 。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______ 。
（1）原子半径最小的
（2）与水反应最剧烈的金属单质是
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是
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（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。
(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________ （填元素符号）
(2)元素①在元素周期表中的位置是_______________________
(3)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________ （填化学式）
(4)请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
(5)请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________ 。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)上述元素中与元素⑧处于同一周期的有
(2)元素①在元素周期表中的位置是
(3)①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
(4)请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤
(5)请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
F
_______ ;Na
_______ ;Mg
_______ ;Si
_______ ;S
_______ 。
F
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填空题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】基态24Cr的核外电子排布式为___________ ；基态35Br-的核外电子排布式为___________ ，原子结构示意图为___________ ；基态Fe原子结构示意图为___________ 。
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的原子
H、
H、
H、
、
、
、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有
