【推荐1】黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其成分是木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO₃）。回答下列有关问题：
(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K₂S，该反应的化学方程式为________________。
(2)Se与S同主族，则Se原子的核外电子排布式为〔Ar〕________，有____对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是_________________。
(4)黑火药爆炸除生成K₂S外，还生成少量K₂S₂，其结构类似于Na₂O₂。则K₂S₂中含有的化学键类型为_______________。
(5)K₂S遇酸生成H₂S，H₂S分子中，S原子的杂化轨道类型是_________；KNO₃可电离出NO₃^-，NO₃^-的空间构型是______________。
(6)K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_______，若K₂S晶体的密度为ρg·cm^-3，则晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为_________cm（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

【推荐2】钛镍合金被称为记忆合金，是一种具有独特形状记忆功能、耐磨损、抗腐蚀、超弹性等特点的功能材料，主用于航空航天、医疗等领域。回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为          __________，其所在周期第一电离能最小的元素名称为__。
（2）钛铁矿经过 H₂SO₄、HNO₃等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。
①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，该晶体的化学式为_，晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___和____。
   
②查资料知H₂SO₄和HNO₃的沸点分别为338℃和83℃，试分析差异大的主要原因__。
（3）镍是人体必需的微量元素，但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠（结构如图2）解毒，该物质中碳原子的杂化方式有___。
   
（4）Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__pm。设阿伏加 德罗常数数值为N_A，则该晶体密度为__g·cm^-3。
   

【推荐3】现有下列几种常见物质：①N₂、②NaCl、③Ca(OH)₂、④Na₂O₂、⑤CO₂、⑥H₂O₂、⑦H₂S、⑧CCl₄、⑨C₆H₆(苯)、⑩[。
(1)其中，只由非极性键形成的分子是___________(填序号，下同)；
(2)只由极性键形成的非极性分子是___________；
(3)含离子键的化合物是___________；
(4)既含离子键又含非极性共价键的化合物是___________；
(5)在⑩中，Cu元素的价态为___________，配位原子是___________，阴离子的空间结构为___________，向⑩的水溶液中加入过量稀硫酸，溶液由深蓝色变为浅蓝色，该反应的离子方程式为___________。

【推荐1】查阅资料获得如下信息：
信息1：普通打火机常用的燃料成分如、。
信息2：乙醇易溶于水、、等，可用作溶剂、消毒剂等。
信息3：二氯甲烷不溶于水，易溶于、和等，是不可燃低沸点溶剂。
信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石，该过程吸热。
根据信息中所提物质，回答下列问题：
(1)以上物质中，与互为同系物的是_______(填分子式)。
(2)以上物质中，与互为同分异构体的是_______(填结构简式)。
(3)石墨和金刚石互为_______，石墨和金刚石中更稳定的是_______。
(4)以上物质中，空间结构为正四面体的是_______。
(5)的一氯取代物结构共有_______种。

【推荐2】回答下列问题：
(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为_______。
(2)、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

【推荐3】是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。
(1)分子的空间结构是三角锥形，的价层电子对的空间结构为_____。

A．直线形

B．平面三角形

C．三角锥形

D．四面体形

(2)固态晶体中含有的作用力有_____。
A. 非极性键       B. 极性键       C. 配位键
(3)能准确表示结构的化学式为_____。

【推荐1】[化学―选修3：物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：
(l）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn^2＋再失去l个电子比Fe²⁺再失去1个电子更难，其原因是________。
(2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C₂H₅OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·5H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH 的作用是______。
(3) HClO₂、HClO₃为氯元素的含氧酸，试推测ClO₂^-的空间结构：________；HClO₃分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.
(4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）

(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

已知金属Pt的密度为21.4 g/cm³，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为6.02×10²³mol^-1）。

【推荐2】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．中含有共价键和离子键

B．CO与互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形

D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)的一种配离子[中，的配位数是___________，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。NiO分子量为74.7，晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为___________(只列出计算式)。