【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)写出甲烷的结构式____。
(2)写出漂白粉的有效成分___(填化学式)。
(3)写出钠与水反应的离子方程式___。
(4)用电子式表示氯化镁的形成过程___。
(5)写出二氧化锰与浓盐酸混合加热时发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)甲基电子式：___________。
(2)用系统命名法命名为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
   
(1)⑨元素的原子结构示意图为___________
(2)②、③、④这三种元素分别形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序的是___________(填离子符号)。
(3)镓()与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与反应的化学方程式___________。
(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物中元素的化合价为___________；能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。
(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
(6)元素④和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低
B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D．④单质的熔点比⑥单质的低

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

【推荐3】利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
Ⅰ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
(1)在周期表中的位置是___________。
(2)的最高价氧化物对应的水化物的碱性___________的碱性(填“>”或“<”)。
(3)的中子数与电子数的差值为___________。
Ⅱ.硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
(4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。与足量元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。
(5)和的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)请写出元素⑦在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(2)由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：___________。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为___________，X的化学式为___________。

【推荐2】部分短周期元素的原子半径与元素的最高价及最低价的关系如图所示。

请填写下列空白：
(1)图中涉及________种元素，其中元素________ (用化学用语表示，下同 )的金属性最强。
(2)元素①的最简单氢化物的电子式为________；元素②的原子结构示意图为________。
(3)元素③和⑨对应的单质加热条件下反应的方程式为________________。
(4)元素④在周期表中的位置是________________；元素⑤、⑥对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为________；元素⑦和元素⑧两者核电荷数之差是________。

【推荐3】下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

请用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。
(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。
(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。
(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。

【推荐2】2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。
(1)请写出X的化学式___________。决定元素种类的微粒是___________。
(2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。
(3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因___________。以下不含共价键的离子晶体是___________。
A. 氯化钠       B. 硝酸钾       C. 碳化硅       D. 晶体硅
(4)写出的电子式___________。写出的结构式___________。
(5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为___________；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为___________，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式___________
(6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：

硅的同位素	同位素的相对原子质量	自然界中各同位素原子的丰度
	27.977	92.23%
	28.976	4.67%
	29.974	3.10%

请列出硅元素的相对原子质量为的计算式___________。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条___________。

【推荐3】根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
（2）Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。
（3）BeCl₂是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl₂水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。