【推荐1】理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN(g)比HNC(g)稳定

B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1

C．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能

D．完全断开1mol HCN(g)中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol HNC(g)中的共价键所吸收的热量多

【推荐2】已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O₂(g)2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2834.9 kJ•mol^-1
②4Al(s)+2O₃(g)2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3119.1 kJ•mol^-1
由此得出的正确结论是

A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ

C．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应

D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1

【推荐3】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．萘分子（）的一氯代物有3种

B．虚线可能表示有催化剂的反应过程，使用催化剂能改变、

C．、表示活化能，a的大小由决定，b的大小由决定

D．物质的稳定性：萘四氢萘十氢萘

【推荐1】化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应

B．将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量

C．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低

D．实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致实验结果偏低

【推荐2】下列说法中不正确的是                         
⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（        ）

A．⑴⑶

B．⑷⑹

C．⑵⑸

D．⑴⑶⑷⑹

【推荐3】关于反应2H₂＋O₂2H₂O说法正确的是

A．断开H－H键释放能量

B．生成H－O键释放能量

C．该反应为吸热反应

D．反应物的总能量小于生成物总能量

【推荐1】已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)               慢反应       ΔH₁
反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)       快反应       ΔH₂
下列有关该反应的说法正确的是（       ）

A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定

B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂

C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1

D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol

【推荐2】研究表明金属铁能与N₂O、CO反应，其反应的能量变化与反应进程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．总反应为放热反应

B．加入铁，可使反应的焓变减小

C．Fe是该反应的催化剂

D．Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2两步反应均为放热反应

【推荐3】化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．断裂键和键，吸收热量

B．

C．与形成，放出热量

D．等物质的量时，液态氨的能量高于气态氨

【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)   ΔH=+29.2kJ∙mol−1，则等质量的红磷比白磷所具有的能量高

B．已知：2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH=-3200.8kJ·mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-1600.4kJ·mol-1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ∙mol−1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=−114.6kJ∙mol−1

【推荐2】下列有关热化学方程式的描述中错误的是

A．的燃烧热是的燃烧热的热化学方程式为

B．，则氢气的燃烧热为

C．，则

D．，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于

【推荐3】下列叙述正确的是（     ）

A．乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1

B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O（l）时放出的热量为57.3 kJ

C．2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，则△H1＞△H2

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同