【推荐1】某学习小组用锌片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大

B．溶液中的H+向锌电极定向移动

C．锌电极的反应为2H+ + 2e- = H2 ↑

D．外电路中，电子由铜电极转移到锌电极

【推荐2】下列实验能达到相应目的的是

图1	图2
图3	图4

A．图1实验用于比较氯化铁和二氧化锰对分解反应的催化效果

B．图2用苹果制作的水果电池给电子表供电

C．图3实验加热熔融固体

D．图4实验能用于证明氨气极易溶于水

【推荐3】某原电池装置如下图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极	B．电子从石墨棒流向铁片
C．硫酸被氧化	D．铁片的质量减少

【推荐1】由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO₄ 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12 g，则下列说法正确的是（ ）

A．铁片溶解了 12 g	B．导线中通过了 0.2 mol 电子
C．铜片上析出了 6 g Cu	D．铜片溶解了 6.4 g

【推荐2】原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是

A．能将电能转化为化学能

B．电子从锌片经导线流向铜片

C．锌片为正极，发生氧化反应

D．铜片上发生的反应为Cu2+＋2e－= Cu

【推荐3】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应	B．氧化铝与盐酸的反应
C．石灰石的分解	D．甲烷与氧气的反应

【推荐1】由锌、铜和稀硫酸组成的原电池如图所示。下列有关说法不正确的是

A．锌片会逐渐溶解

B．铜片上会有气泡生成

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

【推荐2】有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
①甲：实验6中的负极反应如何写？   乙：铝为负极：Al-3e^-=Al³⁺
②甲：实验1、5电流方向为什么相反？   乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？ 乙：只跟水果的品种有关。

A．③

B．①

C．①②③

D．②③

【推荐3】下列装置及设计能达到实验目的的是

A．测定中和热

B．向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气

C．探究浓度对化学平衡的影响

D．组装铜银原电池