【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是______。
②Y电极上的电极反应式是______   ，检验该电极反应产物的方法是______   。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的电极反应式是______   ，
②Y电极的材料是______ ，
③假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 ____   克。
（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与___   位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做 ___   保护法。

【推荐2】回答下列问题：
(1)有一种燃料电池，所用燃料为和空气，电解质为熔融的。回答下列问题
①移向_______极。
②正极反应式为_______。
③电池中的物质的量将逐渐_______(填增大、减少、不变)。
(2)用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是_______极。
②c极上的电极反应式：_______。
③甲、乙两池共可收集到_______mol气体。

【推荐3】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3 H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-53.7kJ·mol^-1     I
CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+H₂O（g）ΔH₂     II
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol^-1和-285.8kJ·mol^-1
②H₂O（l） H₂O（g）   ΔH₃=44.0kJ·mol^-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在__极，该电极反应式是______________。

【推荐1】如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连，请回答以下问题：     

(1)若X、Y是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，在X极附近观察到的现象是______________________________；Y电极上的电极反应式是 ___________________，电解NaCl溶液的离子方程式是________________________________。
(2)若要在铜制品上镀Ag，则电解质溶液a可为___________________，Y电极反应式为_________________________________。
(3)若上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式_________________，电池工作过程中，正极附近的pH将______（填“增大、减小或不变”）。

【推荐2】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。
A.KOH+HCl=KCl+H₂O
B.Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺
C.Na₂O+H₂O=2NaOH
D.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快
(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)
(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________

【推荐3】某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是___，电池的总反应式用离子方程式表示为___。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是___（填序号）。
A.锌片溶解了32.5g          B.锌片增重32.5g
C.铜片上析出lgH₂ D.铜片上析1molH₂
（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。

                       乙
则：X极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___；Y极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。
（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是___，X极的电极反应式为___。

【推荐1】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a; X、Y 是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若a是CuCl₂溶液，则：
①X 的电极名称是___________，电极反应式是_________________________。
②在B 出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为__________色。
（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X 极上的电极反应式是______________。在X极附近观察到的现象是_____________。
②该电解池总反应式是___________________________________。
（3）若a是400mL2mol/LCuSO₄溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为__________，阳极可收集标况下气体__________mL。

【推荐2】完成下列填空：硼氧化钠(NaBH₄)是合成中常用的还原剂。采用NaBO₂为主要原料制备NaBH₄(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO₂+SiO₂+Na+H₂NaBH₄+Na₂SiO₃(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)
完成下列填空：
(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO₂熔点高的原因是_____。
(2)上述反应中H₂与Na的物质的量之比为_____。
(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H₂SiO₃)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。
(4)NaBH₄可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au³⁺)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au³⁺+_____BH₄^﹣+_____OH^-→_____Au+_____BO₂^﹣+_____H₂O。
(5)最新研究发现以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。

【推荐3】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)乙池为___________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，电极的电极反应式为：___________。
(2)丙池中电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。
(3)当乙池中极质量变化时，甲池中电极理论上消耗的体积为___________(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和(不考虑的溶解)，则电解过程中转移的电子___________。