【推荐1】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na＋	Al3＋	Fe3＋	Cu2＋	Ba2＋
阴离子	OH－	Cl－	CO32-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1 H₂SO₄，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。
（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是________mL。

【推荐1】(NH₄)₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究(NH₄)₂SO₄受热分解产物。
[查阅资料] (NH₄)₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A—B—C—D,检查气密性，A中加入0.03 mol (NH₄)₂SO₄，装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL。先通入N₂排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N₂一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 Ml。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-，装置A中(NH₄)₂SO₄完全分解后有固体剩余。
⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式)；已知260℃(NH₄)₂SO₄加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH₄)₂SO₄分解的化学方程式_____________。
(2)滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)加热后继续通入N₂的目的是___________________。
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，与400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-,无SO₄^2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(4)由题述信息判断400℃时(NH₄)₂SO₄加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。
(5)400℃时(NH₄)₂SO₄完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是_______，还原产物是_______。
(6)用下列装置测定一种分解产物的量。

量气装置中收集到的气体是_______，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_______________________。

【推荐2】高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(提示：在酸性条件下，常被还原为)。
②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(3)d可选用试剂___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)反应结束后，取出b中试管，经___________操作，得到晶体。

【推荐1】硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题:
(1)硼氢化钠(NaBH₄)是硼的重要化合物。
①NaBH₄中B的化合价为_______________。
②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH₄反应的另种产物为甲醇钠(CH₃ONa)，该反应的化学方程式为______________________。
③NaBH₄与水反应生成NaBO₂和H₂，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。
(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O,还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	5.8	9.6
完全沉淀的pH	3.7	4.7	8.8	11

请回答下列问题:
①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式:____________________。
②滤渣1的主要成分为_____________________________。
③“净化除杂”时需先加H₂O₂溶液,其目的为_______________，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。
④制得的粗硼在一定条件下能生成BI₃ , BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI₃完全分解,生成的I₂用0.30 mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂ +2S₂O₃^2-=2I^-+ S₄O₆ ^2-)至终点，消耗 18.00 mLNa₂S₂O₃溶液:盛装Na₂S₂O₃溶液应用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为________________。

【推荐2】氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ、金属Ca的部分性质有：
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③ Ca+H₂CaH₂（固体）
Ⅱ、固体CaH₂的部分性质有：
①常温：CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑；②CaH₂要密封保存。
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：____________________。
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为______________（填名称）；D中该试剂的作用是_____________________。
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________________。
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH₂是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH₂ 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为V_mL/mol，当V=_____________mL时（用m、V_m表示），表明制得的CaH₂样品是纯净的。

【推荐3】TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
工业上用钛铁矿(主要成分是TiO₂、少量FeO和Fe₂O₃)制备TiO₂，再用TiO₂制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如图所示：

已知：TiO^2＋发生水解反应的化学方程式为TiO^2＋＋(n＋1)H₂OTiO₂·nH₂O＋2H^＋。
(1)硫酸与TiO₂反应的离子方程式是_________________________。
(2)由TiO₂制取TiCl₄时涉及的反应有：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(g)＋2CO(g)　ΔH₁＝－72 kJ·mol^－1；
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(g)＋O₂(g)ΔH₂＝＋38.8 kJ·mol^－1；
C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)ΔH₃＝＋282.8 kJ·mol^－1。
①反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_________________。
②反应C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)的ΔH＝________。
(3)向Ⅰ中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋；2TiO^2＋(无色)＋Fe＋4H^＋===2Ti^3＋(紫色)＋Fe^2＋＋2H₂O；Ti^3＋(紫色)＋Fe^3＋＋H₂O===TiO^2＋(无色)＋Fe^2＋＋2H^＋。
①结合信息判断Fe^3＋、TiO^2＋、Fe^2＋的氧化性强弱关系：________＞________＞________。
②加入铁屑的作用是_______________________________________。
(4)向Ⅱ中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：________________________________________。
(5)依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________________(写出一条即可)。
(6)工业上可通过电解TiO₂来获得Ti(同时产生O₂)：处理过的TiO₂为阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，电解槽中加入炭块。阴极反应式为___________________；电解过程中需定期向电解槽中加入炭块的原因是___________________________。