【推荐1】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素，用化学用语回答下列问题：

				①		②
③	④			⑤	⑥		⑦

(1)⑤在元素周期表中的位置是__________。
(2)①的最高价氧化物的结构式为___________。
(3)②③单质在加热条件下形成的物质中含有的化学键类型是__________。
(4)用电子式表示④⑦元素物质的形成过程__________。
(5)②、④、⑥离子半径由大到小的顺序为____________。
(6)②⑦组成的物质是新的自来水消毒剂，可以用来除去水中超标的锰离子，生成黑色沉淀，当消耗13.50g②⑦组成的物质时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为____________。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为___。
(2)画出d元素原子的结构示意图___，其气态氢化物溶于水显___性。(填“酸”或“碱”)
(3)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱___>___。
(4)表中j元素的电子排布式___。
(5)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是___。

【推荐3】如图是现行元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素Se在周期表中的位置为___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．丙位于周期表中从左到右数第13列
B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi₂O₅
C．丁所形成的含氧酸是强酸
D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数
(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是___________(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：___________。
②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。
A．优良的催化剂       B．半导体材料       C．合金材料       D．新品种农药
(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO₂，还有类似于Fe₃O₄中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb₃O₄，Pb₃O₄能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，D原子M层上的电子比K层多5个。
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同，0℃、101.3KPa时B可形成B₂气体，经测定0.2mol B₂气体为6.4g.
③C与B构成的CB₂中，C的质量分数为50%，在C原子核中，质子数与中子数相同。
回答：
(1)写出A元素的名称是______、B的元素符号是____.
(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式：
①A的原子结构示意图_________；②B的阴离子的电子式_________；
③C的离子的结构示意图__________；④D的阴离子的电子式__________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是___________，⑦的原子结构示意图为___________。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用名称表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________ (用化学式表示)。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___________。
(5)下列五种物质中，①H₂O     ②CO₂   ③Na₂O₂    ④NaOH     ⑤NaBr，
只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________。

【推荐3】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。
（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________
（3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________
检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________
（4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________