【推荐1】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素， 请根据要求回答问题：

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②		③
3	④			⑤				⑥	Ar

(1)画出②的原子结构示意图_______。
(2)①的最高价氧化物的电子式_______。
(3)③和⑥分别形成的氢化物中，最稳定的是 _______(填化学式)。
(4)写出⑤的单质与④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序___________(填化学式)。
(4)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(5)请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图___________。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(6)②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：_____（用元素符号表示）
b元素形成的单质所属晶体类型可能是____（填序号）
①分子晶体   ②原子晶体   ③金属晶体   ④离子晶体   ⑤过渡型晶体
（2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）

【推荐2】元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

(1)⑤的简单阴离子的结构示意图为_______，⑪的原子序数为___________。
(2)④的简单氢化物的电子式为__________________。
(3)在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是__________(填化学式)。
(4)⑧、⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)加热时，③的单质能和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，化学方程式为___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					⑦	①		②
3	③			④	⑧		⑤	⑥
4								⑨

(1)元素①的原子结构示意图为________。
(2)元素③和⑤可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。
(3)元素②、③形成离子的半径_____>______。
(4) 元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性__>____。
(5)元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为___。请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：____。
(6)某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成①、⑦、⑧的非金属性强弱比较的实验研究；从以下所给物质中选出实验所需的物质：a．稀HNO₃ b．稀盐酸 c．碳酸钙 d．Na₂SiO₃溶液 e．SiO₂。

试剂A为________；(填字母，下同)试剂B为________；试剂C为________ 。
写出该过程中的化学方程式________、________。该装置存在一个缺陷是________。

【推荐1】实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为

(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、、的代数关系式为__________。
(2)①水浴加热氧化镁浆料，不一定能提高氧化镁浆料吸收效率，说明原因__________。
②写出一种能提高氧化镁浆料吸收效率的操作__________。
(3)在负载钴的分子筛催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为（19℃），若饱和溶液的密度以计。
①计算19℃时，__________。
②写出氧化溶液中的离子方程式为__________。
③金属钴在周期表中的位置是__________。钴原子价电子排布式为__________。
(4)在其他条件相同时，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是__________。

【推荐2】配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)₄为无色液体，易溶于CCl₄、CS₂等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为___________。CO的结构式为C≡O，则Ni(CO)₄分子中σ键与π键个数之比为___________。
(2)胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是___________。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有___________(填字母)。
   
A．离子键       B．极性键       C．范德华力       D．氢键       E．配位键
(3)金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
   
①该物质的化学式为___________。
②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是___________。
③若用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞的体积为___________nm³(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐3】氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：6TiCl₄＋8NH₃ = 6TiN＋24HCl＋N₂ ，回答下列问题：
（1）钛在元素周期表中的位置为_____________，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________。
（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH₄Cl中的NH₄⁺，N₂O₅中的NO₂⁺。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为____________；NH₄⁺的空间构型为___________；NO₂⁺中氮原子的杂化形式为_______，其中σ键与π键的数目比为_________。
（3）四氯化钛晶体的熔点为-23 ℃，沸点为136 ℃，则TiCl₄晶体的类型为___________，该晶体中微粒之间的作用力为___________。
（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为_______；该氮化钛的密度为5.4 g/cm³，则其晶胞参数a＝___________ pm（用N_A表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。