【推荐1】下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

(1)表中10种元素中，某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，其中子数为10，该核素符号是___________。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)
(3)由元素①④形成的具有强氧化性的物质的电子式为___________；由元素⑥和⑨形成化合物乙，用电子式表示物质乙的形成过程___________。
(4)华为技术遥遥领先，镓的化合物氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。镓在元素周期表中位置为___________，砷的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(5)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的是___________。

A．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

B．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(6)喝温水解口渴也能解体渴，但喝冰水效果差一些，这是有科学依据的。当温度较低时，水是以大分子水团形式存在的；当温度较高时水以小分子水团形式存在的，小分子水团更有利于人体吸收。当温度升高时主要破坏了水分子之间的___________。

【推荐2】下表是元素周期表的一-部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：

⑩

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)元素①形成的最高价氧化物的电子式为____，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为___，①~⑩元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是____ (填化学式)。
(2)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_____ 。
(3)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______   。
(4)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有_____。
a.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b.③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少
c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

	ⅠA							0
1	a	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	b
2					c	d	e
3	f	g	h			i	m
4							n

回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置是___________。请画出Fe的原子结构示意图___________。
(2)由上述周期表中的元素形成的10电子微粒，一种分子和一种离子反应生成另一种分子和离子的反应方程式___________。
(3)f、g形成的最高价氧化物的水化物，碱性强弱为___________。
(4)f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)元素的非金属性m___________n(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素m的单质与n的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素m的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素n的强
C．元素m和n的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素m的氢化物的水溶液的酸性比元素n的弱
E．元素m的氢化物的还原性比元素n的弱

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑦	⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥			⑨
4	②	④

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是_______(写元素符号)
(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是_______(写离子符号)。
(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是_______(填化学式)。
(4)元素的非金属性：⑥_______⑦(填“＞”或“＜”)。
(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的物质是_______(填化学式)；碱性最强的是_______(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)请写出④⑧形成化合物的电子式_______，①⑦过氧化物电子式_______。

【推荐3】VIA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是____________；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________；
(3)Se的原子序数为________，其核外价电子的排布式为_______；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_____________(填“强”或“弱”)，气态SeO₃分子的立体构型为_____________，离子的立体构型为_____________；
(5)H₂SeO₄与H₂SeO₃酸性强弱比较：H₂SeO₄的酸性比H₂SeO₃_____(填“强”或“弱”)。
(6)O的非金属性比S____(填“强”或“弱”)，例举一个化学方程式说明：_____。

【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC₃ 和BC₂ ，A的原子结构示意图右图，据此填空：
   
（1）A的元素名称为________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________。
（3）B和D最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为___________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2			①		②
3	③	④	⑤			⑥		Ar

(1)②的元素符号是_______；
(2)①、⑤的原子半径大小关系是：①_______⑤
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)；
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素，用化学用语回答下列问题：

				①		②
③	④			⑤	⑥		⑦

(1)⑤在元素周期表中的位置是__________。
(2)①的最高价氧化物的结构式为___________。
(3)②③单质在加热条件下形成的物质中含有的化学键类型是__________。
(4)用电子式表示④⑦元素物质的形成过程__________。
(5)②、④、⑥离子半径由大到小的顺序为____________。
(6)②⑦组成的物质是新的自来水消毒剂，可以用来除去水中超标的锰离子，生成黑色沉淀，当消耗13.50g②⑦组成的物质时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为____________。

【推荐1】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。
②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h，元素h在周期表中的位置为_______。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，f与i形成离子键的过程为_______。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。
(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______。(任写一条)