下列有关化学反应速率和限度的说法中,错误的是
A.“新冠疫苗”一般应冷藏存放,可降低蛋白质变性的反应速率 |
B.2SO2+O2![]() |
C.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2作催化剂后,反应速率明显加快 |
D.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 |
更新时间:2021-07-02 17:28:05
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【推荐1】某反应的反应机理可以分成如下两步,下列说法错误的是
反应机理 | 第一步反应 | 第二步反应 |
![]() | ![]() |
A.在条件相同时,该反应的速率由第一步反应速率决定 |
B.该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2 |
C.升高温度只会影响第一步反应速率,对第二步反应速率无影响 |
D.加入合适的催化剂可降低反应的活化能,加快反应速率 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.ΔH>0,![]() |
B.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
C.使用催化剂,可改变反应途径,降低活化能 |
D.增大反应物浓度,活化分子百分数增大 |
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【推荐1】为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率,标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示,下列分析正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/25/e36ce275-a332-45d7-a2df-41cb5b1a328a.png?resizew=163)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/25/e36ce275-a332-45d7-a2df-41cb5b1a328a.png?resizew=163)
A.FG段的反应速率最快 |
B.F点收集到CO2的量最多 |
C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl) |
D.OE、EF、FG三段中,CO2的生成速率之比为2:4:1 |
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【推荐2】为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响,某同学设计如下方案(见下表)。
下列推断合理的是
编号 | 纯锌粉质量 | 0.2mol·L-1硫酸体积 | 温度 | 硫酸铜固体质量 |
Ⅰ | 2.0g | 10.0ml | 25℃ | 0g |
Ⅱ | 2.0g | 10.0ml | T℃ | 0g |
Ⅲ | 2.0g | 10.0ml | 35℃ | 0.2g |
Ⅳ | 2.0g | 10.0ml | 35℃ | 4.0g |
A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响,必须控制T=25℃ |
B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ |
C.根据该方案,还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 |
D.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间,时间越长,反应越快 |
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解题方法
【推荐1】利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/5/2671463051616256/2672110247796736/STEM/94b36bb8d42a44b08e989cf87d478e5e.png?resizew=228)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/5/2671463051616256/2672110247796736/STEM/94b36bb8d42a44b08e989cf87d478e5e.png?resizew=228)
A.过程①~④均为氧化还原反应 |
B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2![]() |
C.NH![]() |
D.过程④中,生成11.2LN2时转移的电子数为1.5NA |
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【推荐2】三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/8c34bd7d-9f09-46e6-a641-85fc77b030aa.png?resizew=385)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/8c34bd7d-9f09-46e6-a641-85fc77b030aa.png?resizew=385)
A.TEOA→TEOA+为还原反应 | B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能 |
C.能量转化形式为太阳能→化学能 | D.WO3参与了制氢反应过程 |
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解题方法
【推荐1】在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g),一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),若温度保持不变,下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/7/2479542634029056/2479645769277440/STEM/f71cdfed64454af7b0ae10bbd7b966c5.png?resizew=21)
A.容器中的压强始终保持不变 |
B.反应达到限度后N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1:3 |
C.正、逆反应速率相等时各物质质量不再变化 |
D.当充入足够N2(g)后,H2(g)会全部转化 |
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【推荐2】已知可逆反应2SO2+O2
2SO3是放热反应,下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/8/2199317832114176/2235222197575680/STEM/1a120ab3596e495d8279c0d6328a5abf.png?resizew=57)
A.2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
C.2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.在25℃时,pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.01NA |
B.标准状况下,4.48LSO2和足量O2反应,生成的SO3分子数目为0.2NA |
C.电解精炼粗铜时,阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2NA |
D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA |
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