高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型选择性氧化剂和超铁电池的正极材料，在水处理、有机合成、电池工业等方面展现出广阔的应用前景。早在1951年，Thompson等已成功地利用化学方法合成了纯度为97%~99%的K₂FeO₄。已知相关物质的标准电极电势如下：
+8H⁺+3e^-→Fe³⁺+4H₂O=2.20V
+4H₂O+3e^-→Fe(OH)₃+5OH^-=0.72V
2HClO+2H⁺+2e^-→Cl₂+2H₂O=1.611V。
ClO^-+H₂O+2e^-→Cl^-+2OH^-=0.81V
Cl₂+2e^-→2Cl^-=1.358V
(1)试写出以Fe(NO₃)₃为铁源、KClO为氧化剂，在KOH溶液中制备K₂FeO₄的离子方程式_______。
(2)研究发现，Fe(OH)₃能催化溶液中K₂FeO₄的分解。在相同条件下，分别以Fe(NO₃)₃和K₃[FeF₆]为原料制备K₂FeO₄，哪种铁源制备K₂FeO₄的产率较高______？简述理由_______。
(3)高铁酸在水溶液中有4种形体，其酸常数为pK_a1=1.6、pK_a2=3.5、pK_a3=7.3.pH=1.0的该溶液4种形体中哪2种是主要的？写出它们的化学式_______。
(4)K₂FeO₄在KOH溶液中可将甲苯氧化成苯甲醛，转化为红棕色沉淀和绿色溶液(绿色是由呈现的)，该绿色溶液与适量S^2-发生氧化还原反应生成深色沉淀，组成分析发现该沉淀为3种物质的混合物，写出它们的化学式________。
(5)以K₂FeO₄作为锂离子电池的正极材料，可嵌入/脱嵌Li⁺离子。1.00gK₂FeO₄的理论容量为406mAh，请通过计算写出K₂FeO₄可逆嵌入/脱嵌Li⁺的方程式__________。