【推荐1】柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂，实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理装置如下：

制备和提纯步骤如下：
①将19.2 g柠檬酸固体45 mL正丁醇(密度0.81 g/mL)和 3mL浓硫酸依次加入到仪器A中，并加入几粒沸石；
②加热仪器A中反应液至140～150℃，待反应完成后停止加热；
③把仪器A中液体冷却后用5%的NaOH溶液洗涤并分液；
④有机层减压蒸馏回收正丁醇；
⑤减压蒸馏后的粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品22.5 g。

请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，其作用是_______。向仪器A中加入试剂的操作是_______。
(2)实验中加入过量正丁醇的作用有两点：一是增大柠檬酸的转化率；二是_______。
(3)分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则步骤②反应完成的标志是_______。
(4)减压蒸馏后的粗产品中加活性炭的作用是_______。
(5)该实验的产率为_______。

【推荐2】实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1—溴丁烷时，还会有溴、烯和醚等产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷。已知有关物质的性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3
正丁醇	－89.53	117.25	0.81
1—溴丁烷	－112.4	101.6	1.28
丁醚	95.3	142	0.76
1—丁烯	－185.3	－6.5	0.59

(1)生成1—溴丁烷的反应装置应选用上图中的_____（填序号），反应加热时温度t₁应控制在______100℃。
(2)生成1—溴丁烷的化学方程式为__________________________________________。
(3)反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型依次有（按生成溴、烯、醚的先后顺序）______________________________________。
(4)反应结束后，将反应混合物中1—溴丁烷分离出，应采用方法是_____，该操作应控制温度t₂的范围是____________。
(5)在最后得到的1—溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是___________，进一步除去的方法是_____________________________________。
(6)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，欲知哪一层液体是“水层”，其简便的判断方法是______________________________。

【推荐3】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
合成反应：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称是_________________。
（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。
A.立即补加                 B.冷却后补加               C.不需补加             D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。
A.蒸馏烧瓶            B.温度计            C.玻璃棒          D.锥形瓶
（7）本实验所得到的环己烯产率是有________（填正确答案标号）。
A.41％             B.50％             C.61％             D.70％

【推荐1】实验室可用环己醇制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如图：

已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)。

物质	沸点/℃	密度/g•cm-3•20℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	161.1(97.8)	0.96	能溶于水和醚	100
环己酮	155.6(95.0)	0.95	微溶于水，能溶于醚	98

I.制备：实验中通过恒压滴液漏斗将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有8.4mL(0.08mol环己醇的三颈烧瓶中，保持反应温度在55-65℃之间继续搅拌20min后，加入1.0g草酸，反应液变为墨绿色。
(1)仪器甲的名称是______。
(2)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应放热，则滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的方式为______。
(3)为控制反应体系温度在55-65℃范围内，可采取的加热方式是______。
(4)上述步骤中，加入草酸的目的是______。
Ⅱ.分离提纯：环己酮的提纯需要经过以下操作：

a.向反应后的混合液中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃)萃取，萃取液并入有机层；
c.有机层中加入无水MgSO₄固体，除去少量的水，过滤；
d.将滤液在50-55℃蒸馏除去乙醚：
e.再用如图所示装置蒸馏，收集151-156℃馏分。
(5)①操作b中水层用乙醚萃取的目的是______。
②如果不经操作c，直接蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______。
③操作e中蒸馏收集环己酮产品时，不用水冷凝，而用空气冷凝管的原因是______。
(6)最终得到纯产品4.9mL，则环已酮的产率为______(计算结果精确到0.1%)。

【推荐2】烃A的一氯取代物有B、F和G三种。B和G分别与强碱的醇溶液共热都只得到有机物H。有关物质间的转化如图所示。

已知：醛基(-CHO)可被弱氧化剂银氨溶液氧化，酸化后变为羧基(-COOH)
完成下列填空：
(1)反应②的反应类型：_______；C的名称是：_______。
(2)反应①的试剂和条件是：_______。
(3)C→D反应的方程式是：_______。
(4)与C属于同一类物质但比C少一个碳原子的有机物共有_______种。
(5)H在一定条件下能形成高分子化合物，用化学方程式表示形成过程：_______。
(6)已知：烯烃的臭氧化：
+其中：R₁、R₂、R₃、R₄为烃基或氢原子。
符合下列条件的有机物I可能结构为_______(任写一种即可)。
①I是H的同分异构体；
②I的烯烃臭氧化反应产物有2类。

【推荐3】PEI   是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：
             
i.    
ii.CH₃COOH   + CH₃COOH     
（1）A为链状烃。A的化学名称为______。
（2）A→B的反应类型为______。
（3）下列关于D的说法中正确的是______（填字母）。
a．不存在碳碳双键       b．可作聚合物的单体       c．常温下能与水混溶
（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有－Cl和______。
（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式：_____
（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。
   
写出中间产物2的结构简式： _______

【推荐1】淀粉是人类粮食的主要成分，同时也是重要的工业原料。利用淀粉可实现下列物质的转化(如图1)，请回答下列问题：
       
(1)葡萄糖的分子式为___________，乙酸的官能团名称为___________。
(2)写出反应V(酯化)的化学方程式：___________。实验兴趣小组欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分离流程如图2，“分离”时使用的主要仪器的名称为___________。
   
(3)某化学课外活动小组为探究反应iii并验证产物，设计了甲、乙两套装置(如图3，图中的夹持仪器已略去，甲、乙装置均划分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个部分)。
      
已知：乙醛与新制氢氧化铜碱性悬浊液在加热条件下反应有砖红色沉淀产生；“△”表示酒精灯热源，各仪器中盛放的试剂如表。

仪器编号	a	b	c	d
试剂名称	无水乙醇(沸点为78℃)	铜丝	无水硫酸铜	新制氢氧化铜碱性悬浊液

①反应ⅲ的反应类型属于___________(填标号)。
A．氧化反应             B．加成反应             C．取代反应
②对比两套装置，甲Ⅱ比乙Ⅱ更优，原因是___________将两套装置拆分为六个部分(即甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ、乙Ⅰ、乙Ⅱ、乙Ⅲ)，重新组出一套集甲、乙装置优点为一体的更完善更合理的丙装置，则按照气流方向从左至右的顺序可表示为乙Ⅰ→___________→乙Ⅲ。
③实验进行中铜丝交替出现变黑，变红的现象，结合所学知识分析由红变黑的原因：___________(填化学方程式，下同)，由黑变红的原因：___________。实验一段时间后，撤掉b处酒精灯，反应仍然能继续进行，其原因是___________(用文字说明)。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F共六种有机物，其相互转化关系如下图所示，其中A为气态烃，相同条件下，其对氢气的相对密度为14，体积分数为75%的D的水溶液是常用的医用消毒剂，F的分子式为C₄H₈O₂，回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______，D的官能团名称是_______；
(2)写出A→C的化学方程式_______；
(3)已知B是一种高分子化合物，可制作食品袋和保鲜膜等，则A→B的化学反应类型为_______；
(4)写出D和E作用生成F的化学方程式_______。

【推荐3】已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。
（2）写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
②_______________________________________________________；
④________________________________________________________。

【推荐2】高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。图中是高聚物H的一种合成路线：


已知：①；
②由B生成C的反应属于加聚反应；③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称是_______；
(2)由A生成B和Y生成E的反应类型分别为_______、_______；
(3)由F生成G的化学方程式为_______；
(4)H的结构简式为_______；
(5)只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______；
(6)参照上述合成路线，设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线______(无机试剂任选)

【推荐3】A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：

已知：
(1)A的官能团名称为_________。
(2)A→B的反应类型为_________。
(3)D→E的反应方程式为_________________________。
(4)写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①遇Fe³⁺溶液显紫色       ②发生银镜反应       ③苯环上的一溴代物有两种
(5)J与 在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式 _________________________________。
(6)下列说法正确的是 _________。
a.E与M互为同系物
b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应
c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热
d.Q的结构简式是
(7)试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为 _________。
(8)写出以CH₂=CH-CH=CH₂和E为主要原料制备 的流程_____________________________________________________________。
（无机试剂自选）