【推荐1】药物颠茄酸酯(J)常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)芳香烃B的相对分子质量在100-110之间，1molB充分燃烧可生成72g的水，且反应1为加成反应，则B的化学名称为____，X的分子式为____。
(2)G→H的反应类型为____。
(3)D的结构简式为___，G的分子式为____。
(4)反应3的化学方程式为___。
(5)化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有___种，写出其中任意一种同分异构体结构简式___。
①能发生水解反应和银镜反应
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

【推荐2】为测定某有机物A的结构，进行如下实验。
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g H₂O和17.6g CO₂，消耗氧气13.44L(标准状况下)，则该有机物的分子式为___________。
(2)根据价键理论，属于醇类的A的结构有___________种(不考虑立体异构)。
(3)经测定，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出气体，则A的结构简式为___________。
(4)A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应生成C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________。

【推荐3】化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如下：

(1)A中官能团的名称为___________，B的化学名称为___________，H的分子式为___________；
(2)B→C的过程经历两步反应。反应类型依次为加成反应、___________。
(3)C→D的化学方程式为___________；
(4)F与足量稀盐酸反应，所得生成物的结构简式为___________；
(5)E满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
苯环上有两个对位的取代基，其中一个取代基为-CONH₂。
写出其中所有含有5种不同化学环境的氢原子的结构简式：___________。
(6)写出和为原料制备的合成路线图，(无机试剂和有机溶剂任用，箭头上方写所需试剂，下方写条件，方框内写结构简式)___________。

【推荐1】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图：

有关实验数据如 表：

	相对分子质量	密度/（g·cm3）	沸点℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)仪器c的名称为_____。
(2)该合成反应的化学方程式是__________________________________，实验中最容易产生的副产物结构简式为______。
(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是_____________________________。
(4)分离提纯过程中加入5% Na₂CO₃溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是_____。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。

【推荐2】3，4-二羟基肉桂酸乙酯( )具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如下：

已知：+
回答下列问题：
(1)已知：气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是_______。
(2)B中含有的官能团的名称为_______。
(3)D的结构简式为_______。
(4)H→I的反应类型是_______。
(5)反应E→F的化学方程式为_______；E中含有_______个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)。
(6)芳香族化合物X是H的同分异构体，1molX与足量NaHCO₃溶液反应可生成2molCO₂，符合条件的X有_______种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为_______(写出一种)。

【推荐3】实验室中以2－丁醇[]为原料制备2－氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：

相关信息见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/()	性质
2－丁醇	-114.7	99.5	0.80	与水互溶
2－氯丁烷	-131.3	68.2	0.87	微溶于水，碱性条件下水解

实验步骤如下：
步骤1：甲装置的圆底烧瓶中加入少量无水和浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入 2－丁醇加热一段时间。
步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。
步骤3：对馏分进行系列操作，分离出粗产品。
步骤4：经过进一步精制得产品37.0g。
步骤5：测定实验生成2－氯丁烷的产率。
回答下列问题：
(1)甲装置中圆底烧瓶的容积可选择___________(填标号)。
A．150mL       B．250mL       C．1000mL       D．1500mL
(2)甲装置中Ⅰ处仪器的作用是___________，乙装置中Ⅱ处的仪器是___________(填“A”或“B”)。
(3)“步骤1”中无水氯化锌的作用是___________。
(4)“步骤3”中先用蒸馏水洗涤，是为了除去___________；再用10%溶液洗涤，该操作要迅速，原因是___________；最后加入固体干燥并过滤。上述步骤中除过滤外，还涉及的操作有___________。
(5)2－氯丁烷的产率是___________。

【推荐1】某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____、_____接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。

【推荐2】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要______molO₂。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是的__________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的______填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是_________________________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚          b．冷却结晶        c．过滤除去干燥剂        d．加入无水CaCl₂干燥
（5）反应可能出现的副产物的结构简式为___________________。

【推荐3】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
已知：甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm³；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示：

（1）仪器A的名称为________，A的进水口为___（填“a”或“b”）。支管的作用是____________。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是____（填字母）．
A．50mL       B．100mL        C．250mL        D．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。

（3）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是_________。
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为_________。
（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：____________________。

【推荐1】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
（1）a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有___仪器。
（2）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：___。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是：___。浓硫酸用量又不能过多，原因是___。
（3）饱和Na₂CO₃溶液的作用是___。
（4）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___、__，然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na₂CO₃溶液，再用饱和CaCl₂溶液除去少量__。
（5）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有___、___。

【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中一定含有的阳离子为________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如图：
   
①测得滤液中c(Fe²⁺)为amol•L^-1，若要处理1m³滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式________。

【推荐3】五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N₂O₅。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_______。
(2)某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为 N₂O₄+O₃→N₂O₅+O₂。实验装置如下图：

装置B的仪器名称是_______；装置E的作用是_______。实验时，先将三口烧瓶C浸入_______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水
(3)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_______ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是_______。
a.溶解反应物NO₂        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O₃的通入速度        d.溶解生成物N₂O₅
(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出_______。
(5)N₂O₅粗产品中常含有N₂O₄。该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1 H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。已知：N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为5N₂O₄+2MnO+2H₂O→Mn²⁺+10NO+4H⁺，H₂O₂与KMnO₄发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是_______。粗产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。