【推荐1】下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学式回答下列问题：
(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为：_______(用化学式回答，下同)
(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：_______；
(3)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______，若将其溶于水，破坏了其中的_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)：
(4)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物反应的离子方程式_______。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

(1)表中元素，化学性质最稳定的是________，金属性最强的是__________，非金属性最强的是_______(写编号)；最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写化学式)___________。
(2)④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。(填化学式)
(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的离子，离子半径的大小顺序是 ____________(填化学式)
(4)写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
(5)实验室制取⑪气体的离子方程式为_____________________________
(6)利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑧非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。

【推荐3】下表是元素周期表前四周期部分，针对表中的①～⑨9种元素，用化学用语填写下列空白：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①～⑨中，单质化学性质最不活泼的是__________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________。
（2）②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为_________________。
（3）④在③单质中燃烧的产物的电子式为_________________。
（4）⑤的原子结构示意图为________，从原子结构分析，④比⑤活泼的原因是_________。
（5）②和⑦形成一种化合物分子，各原子均达到8电子稳定结构，则该化合物的化学式为_________________。
（6）②、③的最简单氢化物中，沸点较高的是_____________。
（7）②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为：________。

【推荐1】I、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请依据下表回答下列问题：

(1)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：___________，该元素属于___________区元素。
(2)在标号的主族元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(3)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。
II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(5)仪器A的名称为___________。
(6)若要证明非金属性：Cl>Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl₄反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是___________，此装置存在的不足之处是___________。

【推荐2】氮化硅(Si₃N₄)耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气中合成：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g) -Q(Q>0)
(1)该反应中所涉及物质属于非极性分子的电子式为_____。硅元素在周期表中的位置是_____，其原子的最外层电子轨道表示式为_____，最外层有______种运动状态不同的电子。
(2)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为_____。例举一个化学事实说明氮元素比硅元素非金属性强_____，并从原子结构角度解释两元素的非金属性强弱关系______。
(3)碳元素形成的单质有金刚石、足球烯(分子式为C₆₀)等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是___。
(4)叠氮化钠(NaN₃)是一种无色结晶，其固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是____(填化学键名称)。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠____g。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

(1)形成单质不含化学键的是_____(填化学式)。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_____(填化学式)。
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为_____(用物质化学式表示)。
(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示)。
(5)元素d的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有_____。
(6)写出由元素a、e、g组成的化合物的电子式：_____。
(7)写出由元素b、e组成的化合物be₂的结构式：_____。
(8)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_____(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．HClO4的酸性比H2SO3的强

D．向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成

【推荐1】几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的简单氢化物是_______(填化学式)，该氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为_______， 该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与①元素形成的物质的化学式是_______ ，该物质所含的化学键是_______。

【推荐2】短周期主族元素①~⑧在元素周期表中的位置如图所示。

				①	②	③
④	⑤	⑥	⑦			⑧

请按要求回答下列问题：
(1)元素①在周期表中的位置为_______。
(2)元素②、④形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为_______。
(3)元素⑦、⑧二者最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______。(填化学式)
(4)元素③、⑥、⑧简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填离子符号)
(5)元素Tl与⑥同主族，下列关于Tl的说法正确的是_______。(填序号)

A．原子最外层有3个电子	B．最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物
C．单质不能与稀盐酸反应	D．单质的还原性比⑥强

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)元素①的原子结构示意图为_______。
(2)元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_______。
(3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_______>_______。
(4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式，下同)_______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_______>_______。
(5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______。
(6)元素①的最高价氧化物的水化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式_______