【推荐1】我国利用黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料制取浓硫酸，其过程是：
第一步煅烧：4FeS₂+11O₂==2Fe₂O₃+8SO₂；
第二步催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃；
第三步吸收：SO₃+H₂O=H₂SO₄
某工厂化验室为测定某黄铁矿的纯度，取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分灼烧完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
(1)该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？___________
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成：SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中：SO₃完全吸收。若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？___________

【推荐2】填空
(1)标准状况下有①44.8LCH₄，②个NH₃分子，③85gH₂S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。
(2)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则M的相对原子质量为______。
(3)amLAl₂(SO₄)₃溶液中含bg，则溶液中Al³⁺的物质的量浓度______。
(4)将一定量的CO₂和SO₂混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中CO₂与SO₂的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。
(5)把VL含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______。

【推荐3】用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：

(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为______________（填化学式）。
(2)样品中CaCO₃的质量分数是______________？
(3)反应结束时溶液中MgCl₂的质量分数是______________？（精确到0.1%）。