下列说法错误的是
A.SO2、Na2O2都具有漂白性,均能使品红溶液褪色,但二者的褪色原理不相同 |
B.冰的密度小于水的密度,是因为冰晶体中存在分子间氢键,而水中不存在分子间氢键 |
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀生成,此时若通入NO2气体,则有沉淀生成 |
D.相同条件下,等质量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相等 |
更新时间:2021-07-20 21:14:11
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【推荐1】室温下,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 实验方案 | 探究目的 |
A | 向溶液中滴加稀硫酸,反应产生的气体通入溶液中,观察现象 | 比较C和的非金属性 |
B | 向久置的溶液中滴加溶液,观察现象 | 溶液是否变质 |
C | 每隔一段时间,用试纸测定氯水的值,记录数据并比较 | 久置氯水的如何变化 |
D | 向溶液中滴加淀粉溶液,再通入气体,观察现象 | 比较和的氧化性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O= 2Na++2OH-+O2↑ |
B.Cu与稀硝酸反应:Cu+ 2+ 4H+= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O |
C.FeO和稀硝酸的反应:FeO+2H+=Fe2++H2O |
D.SiO2 与NaOH溶液反应:SiO2 +2OH- = +H2O |
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【推荐3】“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分,对于下列事实,分析正确的是
选项 | 事实 | 分析 |
A | 高炉炼铁中,增加炉高发现并不能降低尾气中CO含量 | 化学反应是有限度的 |
B | 密闭容器中反应达到平衡,缩小容器体积,容器内气体颜色加深 | 增大压强,该平衡逆向移动 |
C | 常温下,铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应速率快 | 同一反应,反应物浓度越大,速率越快 |
D | 反应(aq,橙色)(aq,黄色)平衡后,升温溶液橙色减弱,黄色加深 | 该反应正反应吸热,升温正反应速率加快,逆反应速率减小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】下表所列各组物质,能通过一步反应就能实现下图所示物质转化关系的是
编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 物质转化关系 |
① | K2CO3 | KOH | KHCO3 | CO2 | |
② | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
③ | Na2SO3 | CaSO3 | SO2 | NaHSO3 |
A.①②③ | B.②③ | C.①③ | D.①② |
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【推荐2】下列说法中,正确的是( )
A.在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 |
B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 |
C.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 |
D.SO2能使溴水褪色,体现SO2的漂白性 |
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【推荐3】有A、B、C、D四种元素,质子数都小于18,A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3,B元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;C元素是地壳中含量最多的金属元素;D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是
A.C单质常温下只能溶于稀盐酸,不能溶于氢氧化钠溶液 |
B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高 |
C.工业上用电解法获得B单质 |
D.A和D形成的化合物能与CaO反应 |
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【推荐1】下列有关物质的性质与用途的叙述中,对应关系不正确 的是
A.明矾易水解,可用作净水剂 |
B.NH3易液化,可用作制冷剂 |
C.SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆 |
D.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂 |
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【推荐2】如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验,实验现象很明显。下列说法中错误的是
A.品红溶液褪色 |
B.紫色石蕊溶液先变红后褪色 |
C.酸性KMnO4溶液紫色褪去 |
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.NH3比CH4更容易液化 |
B.形成氢键能够使物质熔沸点升高 |
C.稀有气体很稳定,是因为键能很大 |
D.冰的密度比干冰的密度大 |
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【推荐2】下列叙述正确的是( )
A.氯化铵受热变成气体,冷却后又变成晶体,此过程中化学键没有发生变化 |
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 |
C.HF分子间存在氢键,故HF比HCl更稳定 |
D.分子晶体中都存在范德华力和共价键 |
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