微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.HS-转化为的反应为HS-+4H2O-8e-=+9H+ |
B.电极b是该电池的正极,发生氧化反应 |
C.电子从电极b流出,经外电路流向电极a |
D.若外电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.5molH+通过质子交换膜 |
更新时间:2021-07-23 09:04:14
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【推荐1】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,左图为其工作原理,右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确 的是
A.有机物被氧化,M为电源负极 |
B.电池工作时,N极附近溶液pH增大 |
C.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 |
D.处理0.1 mol Cr2O72-时有1.4 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 |
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【推荐2】若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是
A.d溶液是稀硫酸 | B.c溶液颜色变蓝 | C.b极发生氧化反应 | D.a极是铜棒 |
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解题方法
【推荐1】磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为:LixC6+Li1—xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A.放电时Li+脱离石墨,经电解质嵌入正极 |
B.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 |
C.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过 |
D.充电时电池正极上发生的反应为:LiFePO4-xe-== Li1-xFePO4+xLi+ |
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解题方法
【推荐2】锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,放电时发生反应:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确 的是
A.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O |
B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动 |
D.整个反应过程中,总反应为:4Li+O2+2H2O=4LiOH |
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【推荐1】元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂;O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质,如24S6S8等,用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4,硫酸及硫酸盐是重要化工原料;H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1是制取多种硫化物的原料;用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒,硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景,工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列化学反应表示正确的是
A.H2S燃烧的热化学方程式: |
B.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应: |
C.SO2和SeO2的水溶液反应制备硒: |
D.氢氧燃料电池(H2SO4为电解质溶液)负极反应为: |
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解题方法
【推荐2】生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法中不正确的是( )
A.C1极为电池负极,C2极为电池正极 |
B.C2极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O |
D.电子由C2极经外电路流向C1极 |
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解题方法
【推荐1】我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3(PO4)2的水系双离子电池,该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极,其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是
A.放电时,电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极 |
B.放电时,若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O,则电路中转移0.22mole- |
C.充电时,电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2 |
D.为消除第一次放电的不可逆,可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电 |
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解题方法
【推荐2】一种利用溶液浓差能驱动的原电池氧化含有甲醛(HCHO)的酸性有机废水的机理如图所示,装置中浓液和稀液的溶质均为NaCl,阴阳离子交换膜将浓液和稀液隔开,•OH具有很强的氧化性,甲醛最终转化为,下列说法正确的是
A.石墨1为原电池的负极 |
B.正极区处理甲醛的化学方程式为 |
C.负极的电极反应式为 |
D.若处理含的废水(其他物质不反应),电路中理论上转移2mol电子 |
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