【推荐1】请将下列表格填写完整．

标号	物质	分子(微粒)数	质量/g	物质的量/mol	体积／L
⑴	Cl2	_____	71	_____	________
⑵	H2SO4	_______	_____	0.5
⑶	H2O	3.01×1023	_____	___
⑷	NaCl	1.204×1022	______	_____

【推荐3】(1)0.5mol CH₄含______个分子，含______个电子；
(2)硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，
(3)同温同压下，等物质的量H₂S、NH₃、CH₄ 三种气体的体积之比为________。
(4)现有100mL 0.3mol/L氯化铁溶液，用量筒量取10mL溶液，其中氯离子的浓度为_____。在沸水中滴入饱和氯化铁的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体，生成的胶体直径一般为1nm至______nm之间

【推荐1】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___________。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐2】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO₂在水中的溶解)。试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)该样品中混合物的成分及其物质的量之比为_______。

【推荐3】（1）1.204×10²⁴个H₂SO₄分子共含_______个氢原子。将上述H₂SO₄溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）22 gNa₂R₂中含0.4 mol的Na^＋，则R的相对原子质量是_____________。
（3）把100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na⁺的物质的量浓度为_____________（假设混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）K₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的浓度为0.5 mol/L，SO₄^2－浓度为0.9 mol/L，则K^＋的物质的量浓度为_______________mol/L。
（5）把标准状况下V L气体（摩尔质量M g/mol）溶于1 L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为__________________。

【推荐1】回答下列问题
(1)在标准状况下，①14g氮气 ②44.8L CO ③9.03×10²³个NH₃分子，含原子数最多的是(填序号，下同)_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。
(2)同温同压下，质量相同的CO和CH₄气体的体积之比为_______。
(3)用足量BaCl₂溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成BaSO₄沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_______。

【推荐2】试回答下列问题
(1)，分子中所含质子数与___________分子中所含质子数相等。
(2)正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的浓度在之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于___________。
(3)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为)的物质的量浓度为___________，若配制250mL的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。

【推荐3】以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加 德罗常数为.
（1）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是______________，含有原子数最多的是______________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______________。
（2）23.75g某价金属的氯化物（）中含有个，则M的摩尔质量为_____________g/mol。
（3）将标准状况下的aL溶于100g水中，得到 的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是______________ mol/L。
（4）某溶液1mL中含有0.81克，取出mL溶液稀释成3mL后，硫酸根离子的物质的量浓度为______________ mol/L。

【推荐1】将117gNaCl溶于水配成1L溶液。求：
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度___；
(2)配制1mol/L的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积___。

【推荐2】把质量分数为98%密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制成500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，计算：
（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度是多少？_____
（2）所需浓H₂SO₄的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)

【推荐3】将190 g MgCl₂溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为________，溶液中Cl^－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液500 mL，需该溶液的体积为________。