【推荐1】2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

【推荐2】（1）标况下5.6L的CO₂质量为 _____g,其中含有______个分子，含有_____个原子；
（2）质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是_________，体积最大的是_____，密度最小的是_______（在相同温度和压强条件下）。

【推荐3】同温同压下，同体积的H₂和CH₄物质的量之比为____，原子总数之比为_____，质量之比为_______。

【推荐1】标况下11.2L CH₄的质量是____g，其中含有H数目为_____个。

【推荐3】“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25%、密度1.20g•cm^-3、1000mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度为_______mol•L^-1。(保留至小数点后一位)
(2)现实验室需要480mL 0.4mol•L^-1的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液，应用托盘天平称取 NaClO固体_______g。
(3)若用氯气和氢氧化钠反应制备NaClO，理论上每消耗标准状况下22.4L Cl₂，转移电子总数为_______。
(4)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，若过程中消耗3mol NaClO，则制得Na₂FeO₄的物质的量为_______mol。

【推荐1】完成下列填空：
(1)个氨分子的物质的量是_______mol，标准状况下的体积是_______L，质量为_______g。
(2)VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L；
(3)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。
(4)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_______。
(5)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为_______。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。

【推荐2】按要求填空
(1)标准状况下5.6L的CO₂中含有的分子数为___________ ，含有的电子数为___________(用N_A表示)。
(2)在200mL0.5 mol∙L⁻¹的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是___________
(3)比较下列物质中氢原子数目多少(填“＞”“＜”或“=”)：4.9g H₂SO₄___________3.6g H₂O
(4)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm^-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________