【推荐1】(1)3.6gH₂O的物质的量是________mol，含有_________个水分子，含有_____molH，含有_____mol电子
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和CO₂分子数之比为____，原子总数之比为___，质量之比为___，密度之比为____。
(3)标准状况下44.8LHCl气体的物质的量是_______mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是_______mol•L^-1
(4)标准状况下，1.7gNH₃与_______LH₂S气体含有的氢原子数相同．
(5)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂体积为0.56L，该气体的物质的量为_______mol，RO₂的相对分子质量为_______

【推荐2】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：   
(1)0.25molCH₄在标准状况下的体积为____L，含有____个氢原子。
(2)相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为_____，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂的体积之比为_____。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为_____。
(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是______(设N_A为阿伏加 德罗常数的值)。
(5)标准状况下有①0.112L水 ②0.5N_A个HCl分子③25.6g SO₂气体 ④0.2mol氨气⑤2mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为____。
(6)6.72L CO(标准状况)与一定量的Fe₂O₃恰好完全反应(生成Fe与CO₂)后，生成Fe的质量为____g。
(7)某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH₃，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH₃分解反应的化学方程式______。

【推荐3】在标准状况下，①5 g H₂ ②11.2 L O₂ ③2 mol H₂O④6.02×10²³个CO₂分子。
(1)5gH₂ 的物质的量是_______，体积是_______；
(2)6.02×10²³个CO₂分子的物质的量是_____，质量是______；
(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；
(4)所含原子数最多的是______；
(5)质量最大的是_______；
(6)体积最大的是_______；
(7)相同条件下，气体密度最大的是_______。

【推荐1】请回答下列问题

(1)5.4gH₂O中含有_______molH。

(2)3.01x10²⁴个OH^-与_______molNH₃的质量相同。

(3)15.6gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则X的相对原子质量为________。

【推荐2】(1)1.6gO₂在标准状况下的体积为____L，所含氧原子的物质的量为___mol。
(2)等质量的甲烷和氨气相比较，两种气体的分子个数之比为___；同温同压下，两种气体的体积之比为___；两种气体的氢原子个数之比为___。

【推荐3】（1）3.01×10²³个CO₂分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为______L，它与______gH₂O含有相同的氧原子数。
（2）同温同压下，等质量的N₂和CO₂所含分子数比为______，体积比为______。
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，则28g该气体所含有的分子数为______。
（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。
（5）同温同压下，同体积的H₂和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为______。

【推荐1】标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水，制成250mL溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm³ 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。

【推荐2】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
I．甲方案
实验原理：
实验步骤：

Ⅱ．乙方案
实验原理：，
   
实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E……中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
回答下列问题：
Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)___________mol‧L^-1(列出计算表达式)。

【推荐3】100mL0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，n(Na₂SO₄)=_______，c(Na⁺)=_______，n(Na⁺)=_______。取出10mL该溶液，n(Na₂SO₄)=_______，c(Na⁺)=_______，n(Na⁺)=_______。

【推荐2】在2L的NaCl和MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)混合溶液中，Na⁺的物质的量为____moL，MgCl₂的物质的量为_____moL，Cl^-的物质的量为_____ moL 。
(2)混合溶液中含溶质的总质量为______g 。
(3)将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl^-物质的量浓度为___moL·L^-1。

【推荐3】回答下列问题：
(1)标况下11gCO₂的物质的量为_______，体积为_______。
(2)已知4.8g某混合气体含分子数为0.15N_A，该气体的平均摩尔质量为_______。
(3)等物质的量的SO₂和SO₃含有的氧原子个数比为_______；气体的质量比为_______。
(4)含有0.4molAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是_______。