【推荐1】氮化钠（Na₃N）和氢化钙（CaH₂）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是

A．离子半径的大小：Na+＞ N3-

B．构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键

C．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

D．将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐

【推荐2】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是

A．原子半径：	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．化合物的水溶液呈中性	D．分子中既有键又有键

【推荐3】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.100	0.070	0.066	0.143
主要化合价	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中金属性最强的元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：X+<R3+<M2-

B．Y与M组成的化合物是造成光化学烟雾的原因之一

C．将少量YM2通入Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀产生

D．Z的单质是空气的主要成分之一

【推荐1】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径大小：

B．电负性大小：

C．、形成的化合物为离子化合物

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

【推荐2】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

【推荐3】某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：W＞Z＞Y

B．单质W可以和强碱反应产生氢气

C．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构

D．X与Y形成的化合物可与X与Z形成的化合物发生反应

【推荐1】60mLNO和O₂的混合气体通入到足量NaOH溶液中，充分反应后溶液中只有NaNO₂和NaOH，若剩余10mL气体，则原混合气体中的NO与O₂的体积比可能为

A．2：1

B．3：1

C．4：1

D．5：1

【推荐2】现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是

A．X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形

B．ZM3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形

C．H位于四周期第VIIB族d区，其基态原子有30种运动状态

D．检验G元素的方法是焰色反应

【推荐3】表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 选项	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al(OH)3
B	CuO	Cu(OH)2	CuCl2
C	SO2	Na2SO3	H2SO3
D	CO	NaHCO3	Na2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D